【題目】氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器.如圖為電池的工作示意圖:氣體擴散進入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應,傳感器就會接收到電信號.下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物.

待測氣體

部分電極反應產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

則下列說法中正確的是( 。

A.上述氣體檢測時,敏感電極均作電池正極
B.檢測Cl2氣體時,敏感電極的電極反應為:Cl2+2e═2Cl
C.檢測H2S氣體時,對電極充入空氣,對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e═4OH
D.檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時,傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

【答案】B
【解析】A.失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極、得電子發(fā)生還原反應的電極是正極,根據(jù)待測氣體和反應產(chǎn)物可知,部分氣體中元素化合價上升,部分氣體中元素的化合價下降,所以敏感電極不一定都做電池正極,故A不符合題意;

B.檢測氯氣時,氯氣得電子生成氯離子,電極反應式為Cl2+2e═2Cl,故B符合題意;

C.檢測硫化氫時,硫化氫生成硫酸,硫元素化合價由﹣2價變?yōu)?6價而發(fā)生氧化反應,則其所在電極為負極,正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水,電極電極反應式為O2+4H++4e═2H2O,故C不符合題意;

D.產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關,檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時,硫化氫失去電子數(shù)大于CO,所以產(chǎn)生電流大小不同,故D不符合題意;

故答案為:B.
A.根據(jù)原電池中負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應;
B.氯氣得電子被還原;
C.首先確定電極發(fā)生的反應,然后書寫電極方程式;
D.根據(jù)氧化還原反應中電子轉移的數(shù)值進行判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關閉K2 , 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時A、B的體積相同均為a L.

(1)B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡外,還可通過的現(xiàn)象進行判斷.
(2)若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 , 則重新到達平衡,新平衡與舊平衡相比,下列物理量減小的有;
A.c(NO2) B.NO2的體積分數(shù) C.NO2的轉化率 D.
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 , 則重新到達平衡,新平衡與舊平衡相比,下列物理量增大的有
A.NO2的轉化率 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 C. D.n(NO2
(3)若容器A中到達平衡所需時間t s,達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學反應速率υ(NO2)等于
(4)若打開K2 , 平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料知,NO可與熾熱的銅粉發(fā)生反應,他們設計如下裝置(夾持裝置略去)進行實驗驗證。

已知:NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。

請回答下列問題:

(1)實驗開始前,檢查裝置氣密性的方法是關閉K1、K2,將導管未端置于盛水的水槽中,______________,則表明裝置氣密性良好;裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(2)裝置B的作用為____________________。

(3)裝置A中反應開始前,需要先打開K1,向裝置中通入一段時間的N2或CO2,其目的是______________________。

(4)實驗過程中,裝置D中銅粉變黑,裝置E中溶液顏色變淺,則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。請設計一種簡單的實驗方案,證明該離子反應中的氧化產(chǎn)物為NO3-________________________(寫出主要的操作過程、現(xiàn)象、結論)。

(5)從綠色化學角度考慮,實驗結束后,拆卸裝置前,還應進行的一項操作是_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,最合理的選項是

選項

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,可以用分液漏斗分離的是(

A. 液溴和溴苯B. 溴苯和苯C. 硝基苯和水D. 苯和硝基苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:_____與鹽酸反應最劇烈,____與鹽酸反應的速率最慢;_____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明C1的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:_______________。

II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用為___________。

(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,應用______溶液除去。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A.實驗用過的藥品可以不經(jīng)過處理直接丟棄

B.易分解實驗藥品應存放在無色玻璃瓶中

C.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防止儀器炸裂.

D.實驗室制備有毒有害氣體需要在通風櫥中進行,必須對尾氣進行吸收或處理,防止中毒或污染大氣。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:_____與鹽酸反應最劇烈,____與鹽酸反應的速率最慢;_____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:_______________

II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。

(3) 儀器A的名稱為__________, B為__________,干燥管D的作用為___________

(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,應用______溶液除去。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O.按如圖裝置進行實驗,可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2

試回答下列問題:
(1)該反應中濃硫酸的作用是
(2)洗氣瓶①中品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫具有性.
(3)洗氣瓶②中的現(xiàn)象是
(4)洗氣瓶③的作用是
(5)洗氣瓶④的作用是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案