下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華

C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

 

D

【解析】

試題分析：A、二氧化硫使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，錯誤；B、碘易升華，而氯化銨固體加熱分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣，所以試管底部固體減少，錯誤；C、Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體、水及鐵的硝酸鹽，不是置換反應(yīng)，錯誤；D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，水面上升，正確，答案選D。

考點：對物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2

D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示實驗正確的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是( )

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：2：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為 （ ）

A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，正確的是

A．用石英器皿盛裝氫氟酸

B．臭氧具有強還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可腐蝕印刷線路板上的銅

D．硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過多

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省臨沂市高三10月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．常溫下，2． 7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0． 3NA．

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C．標準狀況下，11．2L四氯化碳所含分子數(shù)為0．5 NA

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為 NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東淄博市高三上學(xué)期第二次診斷性檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分） 高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：

① MnO＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

② MnO＋CuS ＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是 (填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2＋＞Cu2S

（2）標出反應(yīng)②配平后2種反應(yīng)物前面的系數(shù)： MnO＋ CuS＋…..

II：在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O

（3）反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 。

（4）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。

III：實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。

請回答：

（5）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是： 。

（6）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是 。（用“>”“<”或“=”表示）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各實驗，不可能成功的是

①蒸餾普通酒精制無水乙醇； ②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；

③用苯和溴水混合制溴苯； ④用裂化汽油從碘水中提取碘

A．只有①和④ B．只有②和③ C．只有①和③ D．①②③④

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案