【題目】用生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）按一定比例混合可制得一種腌制原料，某同學(xué)為了探究該原料成份做了以下實(shí)驗(yàn)：

該同學(xué)取一定量的樣品溶于水，主要發(fā)生的化學(xué)方程式有：____________________________, _____________________________________。

（2）該同學(xué)認(rèn)為（1）過濾后所得的濾液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶質(zhì)，還可能含有Ca(OH)2或Na2CO3 ，為了探究所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下表所示：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

用離子方程式解釋

①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液

若出現(xiàn)白色沉淀

濾液中含Ca(OH)2

Ⅰ:________________

若無白色沉淀

濾液中無Ca(OH)2

②取少量濾液，______________________________________________

ⅰ:若出___________

濾液中含Na2CO3

Ⅱ:_______________

ⅱ:若無___________

濾液中無Na2CO3

【答案】 CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 滴加過量鹽酸, 氣泡 氣泡 Ca2++CO32-==CaCO3↓ 2H++CO32-==H2O+CO2↑

【解析】（1）氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。

（2）檢驗(yàn)濾液中的氫氧化鈣可以使用碳酸鉀溶液，如果有氫氧化鈣，兩者會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反之不會(huì)有白色沉淀。檢驗(yàn)濾液中的碳酸鈉，可以選擇加入酸，使碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行檢驗(yàn)，如果有氣泡產(chǎn)生，證明有碳酸鈉，反之則沒有。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

（1）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)OH-，則可求出此溶液中______為______。

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。

（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。

（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C. Y元素的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng) D. W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可簡化為“鍵線式”，如：CH3—CH=CH—CH3可表示為。

幾種有機(jī)物的鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

（1）互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物為 ________________________________。

（2）有機(jī)物甲中有_____________個(gè)原子在同一平面上。

（3）有機(jī)物丁的二氯取代產(chǎn)物和有機(jī)物戊的二氯取代產(chǎn)物分別有________、_______________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬元素碳能形成多種化合物，請(qǐng)回答以下與碳的化合物相關(guān)的問題:

（1）CO2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為__________________。

（2）C2H6的二溴代物中__________________ (填“有”或“無”）手性分子。

（3）已知鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)相差較大，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，前者的沸點(diǎn)_________后者（填“髙于”或“低于”）并解釋原因___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點(diǎn)：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c點(diǎn)：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點(diǎn)：c（Cl-）=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）沉淀B的成分是____________（填化學(xué)式，下同）；

（2）沉淀C的成分是__________；

（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為__________；

（4）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為____________________；

（5）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化（四種物質(zhì)均含元素R ) ，回答下列問題：

Ⅰ．已知X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，與A化合生成一種正鹽，則：

（1）X的電子式為______，寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式_____。

（2）在含Cu2+離子溶液中，RO2-離子可轉(zhuǎn)化為RO，寫出Cu+和RO2-離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式___________。

Ⅱ．若X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質(zhì)B, 則:

（1）X的分子式為________，①的反應(yīng)類型是_______，工業(yè)上以X為為原料可以合成一種生活中最常見的有機(jī)高分子材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室利用Y與A制備B，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________，實(shí)驗(yàn)中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑的順序）是：_________。

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