Question

（2012?江蘇）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO₂）₂，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO 與NO₂ 存在下列反應：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（g），其平衡常數(shù)表達式為K=

c(N2O3)

c(NO)?c(NO2)

．
（2）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是

使尾氣中NO、NO₂被充分吸收

；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是

Ca（OH）₂

（填化學式）．
（3）該工藝需控制NO 和NO₂ 物質(zhì)的量之比接近1 頤1．若n（NO）：n（NO₂）＞1 頤1，則會導致

排放氣體中NO含量升高

；若n（NO）：n（NO₂）＜1 頤1，則會導致

產(chǎn)品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高

．
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂ 會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為

3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
（2）使尾氣中NO、NO₂與石灰乳充分接觸；濾渣的主要成分是Ca（OH）₂；
（3）若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，則一氧化氮過量，若＜1：1，則二氧化氮過量；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒定律書寫；

解答：解：（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（g），其平衡常數(shù)表達式為K=

c(N2O3)

c(NO)?c(NO2)

，故答案為：

c(N2O3)

c(NO)?c(NO2)

；
（2）使尾氣中NO、NO₂與石灰乳充分接觸，NO、NO₂被充分吸收；濾渣主要成分是Ca（OH）₂，故答案為：使尾氣中NO、NO₂被充分吸收；Ca（OH）₂；
（3）若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca（NO₃）₂，故答案為：排放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高；
（4）反應物是NO₂^-和H⁺，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反應的離子方程式為3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O，故答案為：3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O．

點評：本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，化學反應原理在工藝流程的應用，氧化還原反應分析，相關(guān)反應的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力，題目難度適中．