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38．4 g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22．4L(標準狀況，不考慮N2O4)氣體。則反應消耗HN03的物質的量可能是
A．1 molB．1．6 molC．2．2 molD．2．4 mol
C
銅和硝酸反應時，硝酸表現酸性和氧化性，故通過銅的物質的量可求出成鹽的硝酸的物質的量是1.2 mol，根據22.4 L氣體可求出被還原的硝酸的物質的量是1 mol(N原子守恒)，則共消耗的HNO3的物質的量是2.2 mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

m g銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，將所得氣體與3.36 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，則生成沉淀的質量（不考慮沉淀物的氧化）為
A．(m+4.8)gB．(m+5.1)gC．(m+10.2)gD．(m+19.2)g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質。常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應的轉化關系：

（1）四種物質的化學式：B________，C_______，E________，F_______；
（2）物質I溶液的顏色呈_______色；
（3）用實驗方法鑒別H和I可用__________試劑，現象是_________________；
（4）寫出G+H    I+A+F的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H＋)為0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。則原混合物中單質鐵的質量是（   ）
A．2.4 g B．3.36 gC．5.60 g D．10.08 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。
最先觀察到酚酞變紅的現象的區(qū)域是
A．I和IIIB．I和IV
C．II和IIID．II和IV

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室為了防止FeCl2溶液變質，通常向該溶液的試劑瓶中加入適量的     粉，取適量FeCl2溶液于試管中，滴入適量的NaOH溶液產生   色絮狀沉淀，繼而迅速的變?yōu)?u>     色，最后變?yōu)?u>     色的        （寫化學式）沉淀。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標況下）。試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L的硫酸；其他試劑任選。

填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式為____________________________________________________。
（2）實驗開始時應先將活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的氣體主要是_____________________
（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程______________________________________________
（4）拔掉裝置B中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分).將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。
(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有  ▲   。
(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有  ▲   或 ▲   。
(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有  ▲   ，一定有 ▲  。
(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有 ▲   。

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