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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法不正確的是（）

A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

【答案】B

【解析】P原子最外層有5個電子，S原子最外層有6個電子，根據P4S3的結構可知，P形成3個共價鍵、S形成2個共價鍵，所以分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故A正確；若P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價，化合價代數和不等于0，故B錯誤；同種原子間的共價鍵是非極性共價鍵，一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵，故C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，所以P4S3燃燒的熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯酮的結構簡式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機中間體，可由乙酸分子內脫水得到。下列說法不正確的是

A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應生成1mol乙醇

B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內

C. 乙烯酮與水反應生成乙酸的反應屬于加成反應

D. 乙烯酮與互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表，根據信息推斷以下說法正確的是

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

A.此反應為放熱反應

B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C.830℃時，反應物CO2與H2按1：1投料，平衡時H2的轉化率為50%

D.該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中甲池的總反應式為。

（1）甲池中負極上的電極反應式為_____________________。

（2）乙池中石墨電極上電極反應式為_________________________________。

（3）要使乙池恢復到電解前的狀態(tài)，應向溶液中加入適量的 _______________。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4

（4）若將乙池中兩個電極改成等質量的Fe和Cu，實現在Fe上鍍Cu，當甲中消耗1.6gN2H4時，乙池中兩個電極質量差為_________________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，1 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O(l)，放出19.5 kJ熱量(25 ℃時)，表示N2H4燃燒的熱化學方程式是____________________________ 。

(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出327.05 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________________________________________。

(4)下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2 和1mol H2O (l)過程中的能量變化圖。

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中＝_____________(保留三位有效數字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×109，Ksp(BaSO4)＝1.1×1010。

(2)已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3= 7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是：

A.電流從左側A電極經過負載后流向右側B電極

B.當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

C.電極A極反應式為2NH3－6e－= N2＋6H＋

D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

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