Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1.00mol?L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

 

．
（2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量是

 

 g，AlCl₃的質(zhì)量是

 

 g，NaOH的質(zhì)量是

 

 g．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，0-A時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）₂；
A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
B-C過(guò)程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉．

解答： 解：（1）向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，0-A時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量，溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）₂，故答案：Mg（OH）₂；
（2）A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，故答案：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
（3）A點(diǎn)沉淀的是氫氧化鎂，則n（Mg（OH）₂）=

1.16g

58g/mol

=0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂）=0.02mol，氯化鎂的質(zhì)量=0.02mol×95g/mol=1.9g；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，根據(jù)HCl的體積知，n（AlO₂^-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，氯化鋁的質(zhì)量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；根據(jù)鋁原子守恒得n（AlCl）=n（AlO₂^-）=0.02mol，由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol氫氧化鈉的質(zhì)量=0.13mol×40g/mol=5.2g；
故答案為：1.9；2.67；5.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂鋁化合物的有關(guān)計(jì)算，明確曲線變化趨勢(shì)及每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道各點(diǎn)溶液中對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是（3），可以從整體上化學(xué)式變化來(lái)分析，從而得出正確答案，題目難度中等．