Question

海水中含有極為豐富的自然資源．很多常見(jiàn)的金屬元素和非金屬元素主要以簡(jiǎn)單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性．回答下列問(wèn)題：
海水提溴過(guò)程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
（1）寫(xiě)出第②步反應(yīng)的離子方程式

 

；
（2）海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl₂，處理的方法是

 

，目的是

 

，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是

 

；
（3）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中

 

；
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液
（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想．以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫(xiě)出其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）

 

，

 

，

 

．

Answer 1

分析：（1）將吹出的Br₂用純堿溶液吸收，反應(yīng)得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，根據(jù)反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；
（2）海水濃縮后，要首先進(jìn)行酸化，可防止氯氣在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，注意酸化時(shí)不能引入新雜質(zhì)；
（3）除去氯氣時(shí)注意不能影響溴的性質(zhì)，更不能引入新雜質(zhì)；
（4）涉及流程為，根據(jù)流程判斷．

解答：解：（1）將吹出的Br₂用純堿溶液吸收，反應(yīng)得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反應(yīng)的離子方程式為Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂，
故答案為：Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂；
（2）海水濃縮后，要首先進(jìn)行酸化，可防止氯氣在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，③進(jìn)行酸性是不能用鹽酸，因NaBrO₃有強(qiáng)氧化性易將HCl氧化生成Cl₂，
故答案為：酸化；海水顯堿性防止Cl₂歧化；NaBrO₃有強(qiáng)氧化性易將HCl氧化生成Cl₂；
（3）題中HBr和NaBr都可與氯氣反應(yīng)，可將雜質(zhì)除去，而Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液與溴、氯氣都反應(yīng)，不能用于除雜，
故答案為：ac；
（4）工業(yè)制備鎂涉及流程為涉及流程為，涉及的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑．
故答案為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．