W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知

　(　　)

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D.Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性


選A。W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸形成離子化合物,故其氣態(tài)氫化物具有堿性,為NH3,故W為N,根據(jù)四種元素在周期表中的位置關系,可推知X為O,Y為S,Z為Cl。四種元素的非金屬性強弱順序為S<Cl<N<O,元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性最弱的氫化物為H2S,A項正確;氯元素對應的氧化物的水化物有多種,如HClO、HClO4等,硫元素的氧化物的水化物也有多種,可能為H2SO4、H2SO3等,其酸性HClO4>H2SO4>H2SO3>HClO,B項錯誤;硫元素的非金屬性小于氧元素,故還原性O2-<S2-,C項錯誤;Cl2中氯元素化合價為中間價態(tài),可以表現(xiàn)出氧化性和還原性,D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學式為C4H8O3的有機物，在濃硫酸存在和加熱時，有如下性質：

①能分別與CH3CH2OH和CH3COOH反應；

②脫水生成一種能使溴水褪色的物質，此物質只存在一種結構簡式；

③能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結構簡式為（    ）

A．HOCH2COOCH2CH3      B．CH3CH（OH）CH2COOH

C．HOCH2CH2CH2COOH    D．CH3CH2CH（OH）COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH ＜ 7，則下列有關此溶液敘

    述不正確的是        

    A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度小于1×10－7 mol/L

B．溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度

C．c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L

D．溶液中離子濃度的大小關系為：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。

[方案一]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________。

[實驗步驟]

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥__________mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。

[實驗步驟]

(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_____________________________________；

②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL；

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質的量

反應結束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。

在B容器中生成硝酸的物質的量為__________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為____________。

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________________________________________________________________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是__________________(填各導管口編號)。

③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應進行的操作______________________________________________。

(3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結合表中信息回答下列問題。

W

X

Y

Z

結構或性質

最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物

焰色反應呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小

最高正價與最低負價之和為零

(1)Z在元素周期表中位于　　　　　族。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應,該元素是　　　　　(填元素符號)。

(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)的是　　　(填序號)。

a.自然界中的含量

b.相應氯化物水溶液的pH

c.單質與水反應的難易程度

d.單質與酸反應時失去的電子數(shù)

②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因:______________________,

原子半徑X>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y。

(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能夠確定核外電子空間運動狀態(tài)的量子數(shù)組合為(　　)

A．n、l                B．n、l、ms

C．n、l、m             D．n、l、m、ms

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科目：高中化學 來源： 題型：


在pH＝1的溶液中可以大量共存的離子組是(　　)

A．K＋、Na＋、SO、S2－

B．NH、Mg2＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、HCO、Cl－

D．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

                   　　　　　　　　　　　　    

（2）濃硫酸的作用是：①           ；②                 。

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                      

                                                      。

裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是        　 　　。

若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　　　　　

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