Question

【題目】除去粗鹽中的雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如下：

下列有關說法中，不正確的是（ ）

A. 除去Mg2+的主要反應：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：HCl+NaOH=H2O+NaCl

Answer 1

【答案】D

【解析】

鈣離子、鎂離子、硫酸根離子分別用過量的碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇除去，過濾后，濾液中有剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用稀鹽酸除去，據(jù)以上分析解答。

A項，鎂離子用氫氧化鈉除去，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故A正確；

B項，由于需要碳酸鈉除去過量的氯化鋇，所以試劑①一定不是碳酸鈉溶液，故B正確；

C項，檢驗硫酸根離子是否除凈的操作為取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀，故C正確。

D項，由上述分析可知，濾液溶質含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故向濾液中滴加稀鹽酸時，鹽酸還會與碳酸鈉發(fā)生反應，故D錯誤；

故答案為D。