12.A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì).

請回答下列問題.
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為﹙填化學(xué)式﹚KClO3;
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是催化劑、氧化劑;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入鐵粉以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液呈血紅色.

分析 本題的突破點(diǎn)是MnO2,在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備,所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣,D是氯氣,C是濃鹽酸,E是四氧化三鐵,F(xiàn)是氯化亞鐵,G是氯化鐵;Fe2+具有還原性,因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化;利用有關(guān)元素化合物知識(shí),從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式.

解答 解:(1)在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備,所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣,D是氯氣,C是濃鹽酸,E是四氧化三鐵,F(xiàn)是氯化亞鐵,G是氯化鐵,
故答案為:濃鹽酸、四氧化三鐵;
(2)MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種,一種是由MnO2做催化劑的條件下,加熱KClO3分解制得氧氣,所以A為KClO3;另一種是MnO2做催化劑的條件下,常溫下H2O2分解制得氧氣,其反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,
故答案為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;KClO3;
(3)反應(yīng)①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法,反應(yīng)中二氧化錳做氧化劑,
故答案為:催化劑;氧化劑;
(4)Fe2+具有還原性,易被空氣中的氧氣所氧化,因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化;Fe2+能被高錳酸鉀溶液氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,所以檢驗(yàn)出溶液中是否有Fe2+的操作為取混合溶液少許,加入高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,說明有Fe2+存在,
故答案為:鐵粉;KSCN溶液;溶液呈血紅色.

點(diǎn)評 本題屬于無機(jī)框圖題,主要考察常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗(yàn),本題由化學(xué)中常見的反應(yīng)入題,注意元素化合物知識(shí)的積累和常見離子的檢驗(yàn)方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.有CO、H2、HCHO(甲醛)三種混合氣體12g,在足量O2中完全燃燒后,將生成的產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2,充分吸收后,固體增加的質(zhì)量是( 。
A.14.2 gB.16.7 gC.12.6gD.12 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素.請用元素符號(hào)等化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題:

(1)上述元素中第一電離能最大的元素是He
(2)由A、C、D形成的ACD分子中,σ鍵個(gè)數(shù):π鍵個(gè)數(shù)=1:1.
(3)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng).已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)能夠說明K、J兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是H2S比SiH4穩(wěn)定
(5)能驗(yàn)證H、I兩種元素金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是(b)
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(c)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(6)A、G、E、L中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(7)元素B和E能形成兩種常見氧化物甲(B2E)和乙(B2E2
①將等物質(zhì)的量的甲和乙分別放入等量且足量的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%,則a、b的關(guān)系是:a=b (填<、>或=)
②在元素N的低價(jià)硫酸鹽溶液中,加入少量化合物乙,觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生,溶液變黃色;有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+

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20.自然科學(xué)史中很多發(fā)現(xiàn)和發(fā)明都是通過類比推理法提出來的.現(xiàn)有化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是:,它與過量的酸性高錳酸鉀溶液作用得到下列三種化合物:CH3COCH3,CH3COCH2CH2COOH,CH3COOH.若化合物B與A互為同分異構(gòu)體,且A、B分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同,則化合物B的結(jié)構(gòu)簡式正確的是( 。
A.CH3CH=C(CH3)-(CH22-C(CH3)=CHCH3B.( CH32C=CH-(CH22-C(CH3)=CHCH3
C.( CH32C=C(CH3)-(CH22-CH=CHCH3D.( CH32C=CH-(CH22-CH=C(CH32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.如圖是元素周期表的一部分,針對表中的①-⑩中元素,填寫下列空格:
族周 期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)在這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar(填元素符號(hào)),金屬性最強(qiáng)的元素是鈉(填元素名稱),最活潑的非金屬單質(zhì)是F2(化學(xué)式),元素④對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為.元素①的最高價(jià)氧化物的電子式:
(2)給出的第二周期的幾種元素中,原子半徑最大的是C (填元素符號(hào)).
(3)元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH,元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(4)元素③與⑦能以共價(jià)鍵(填化學(xué)鍵類型)結(jié)合成原子晶體(填晶體類型).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L.
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化.
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請推斷:
(1)僅由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+(寫離子符號(hào)).
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+,陰離子是Cl-、NO3-、SO42-.(寫離子符號(hào))
(5)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理.以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是D.
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法

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4.如圖為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見實(shí)驗(yàn)裝置

(1)裝置A可用于制備多種氣體,請寫出用A裝置制備下列氣體時(shí),圓底燒瓶和分液漏斗中應(yīng)裝的化學(xué)試劑
氣體O2CO2HCl
試劑
(2)裝置B可用于收集多種氣體,若要用于收集Cl2,則進(jìn)氣管為a;若要收集CO,簡述用裝置B收集CO的方法在B中裝滿水,CO氣體從b口進(jìn)入排水集氣
(3)現(xiàn)要用上述裝置制取Cl2,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和I2的氧化性強(qiáng)弱,請?jiān)诒砀駜?nèi)依次填上所需的裝置和試劑(可不填滿)
裝置該裝置中反應(yīng)的離子方程式

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1.將15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中,氯氣發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉.若取此溶液25.00mL.稀釋到250.0mL.再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后,加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng),此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀.用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘:
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn).將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性,此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀,生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點(diǎn),需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL.
(1)計(jì)算氯氣反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比:1:2.
(2)寫出符合上述條件的總化學(xué)方程式:7Cl2+14NaOH=2NaClO3+NaClO+11NaCl+7H2O
(3)若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計(jì),計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度.

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2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是( 。
A.二氧化硅可用來制造石英光導(dǎo)纖維
B.亞硫酸鈉可用于防止食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期
C.碳酸氫鈉俗名蘇打,可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物
D.三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料

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