已知:Ni +CuSO4=NiSO4+Cu  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 則下列判斷正確的是

A．還原性:Ni>Cu>AgB．氧化性:Ni2+ > Cu2+ >Ag+
C．還原性:Ni<Cu<AgD．氧化性:Ni2+ < Cu2+ <Ag+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）見圖．
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：
Cu2+
Cu2+
．（寫化學式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為
B
B
．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
不能
不能
（能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，寫出反應的離子方程式．
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
B
B
除去它們．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na2S　　　　�。ㄟx填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）如圖．
（1）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為
②
②
（填序號）
①pH＜1      ②pH=4左右      ③pH＞6
（2）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
不能
不能
（填能或不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去．
（3）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表．
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
②
②
除去它們．（選填序號）
①NaOH       ②FeS        ③Na2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示的是25℃時，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1，假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度）．
請完成下列問題：
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是
Cu2+
Cu2+
．
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH
B
B
（填選項）．
A．＜1  B．4左右   C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
不能
不能
（填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
．
（4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=
1.0×10-20
1.0×10-20
．
（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，寫出反應的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（6）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
為除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
FeS
FeS
填選項
B
B
．     
A．NaOH   B．FeS   C．Na2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見右圖。

 

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為

A．＜1      B．4左右        C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___        (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。

A．NaOH         B．FeS            C．Na2S

 

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科目：高中化學 來源：2012屆遼寧省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，  控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）見圖。

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：               （寫化學式）

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為           （填字母）

A、＜1     B、4左右     C、＞6

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，     （能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是            

（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應的離子方程式。                                 

（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-53

1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的     除去它們的是       。（選填序號）

A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

 

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