【題目】有一種飽和一元醇A3.7g，在足量的氧氣中完全燃燒后，將所得產(chǎn)物通過足量澄清石灰水時，增重13.3g，若將其先通過濃硫酸，則增重4.5g。若讓該物質與足量的鈉反應，則可生成標準狀況下的氫氣0.56L。試求：

（1）A的分子式_____________。

（2）又知該醇在一定條件下發(fā)生消去反應時，可生成互為同分異構體的兩種烯烴。試寫出A的結構簡式_____________。

【答案】C4H10O

【解析】

（1）已知n（H2）=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，設飽和一元醇結構簡式為CnH2n+1OH，與Na反應的關系式為2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，由此可知n（CnH2n+1OH）=0.05mol，則M（CnH2n+1OH）=3.7g÷0.05mol=74g/mol。在足量的氧氣中完全燃燒后，將所得產(chǎn)物通過足量澄清石灰水時，增重13.3g，若將其先通過濃硫酸，則增重4.5g，這說明二氧化碳的質量是13.3g－4.5g＝8.8g，所以n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（H2O）=4.5g÷18g/mol=0.25mol，即0.05mol醇生成0.2mol二氧化碳，0.25mol水，則分子中碳原子個數(shù)n=0.2mol÷0.05mol=4，應為C4H9OH，分子式為C4H10O；

（2）該醇在一定條件下發(fā)生消去反應時，可生成互為同分異構體的兩種烯烴，應為2-丁醇，結構簡式為。

練習冊系列答案
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【題目】在鑒定還原糖的實驗中，加入斐林試劑時，必須要

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C. 先加入斐林試劑乙液，后加入甲液

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I.請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質溶液寫化學式：正極為_____________ ，電解質溶液：_____________ ；

負極反應式： ____________________；

溶液中向 __________ 極移動。

II.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)B中Sn極的電極反應式為_________________。

(2)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____________________。

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【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。

(3)Mg和Al中，金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結論的事實_________________________________。

(4) S和Cl中，非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結論的事實是_________。

a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3，硫與鐵反應生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應

c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解

d.單質硫是固體，氯的單質是氣體

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【題目】向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是（ ）

A.溶液的pH值變小

B.醋酸的電離程度降低

C.溶液的導電能力減弱

D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加

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【題目】通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是

A. 實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾

B. 實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+

C. 實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)

D. 實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結果不影響

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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)上制取硫代硫酸鈉晶體，反應裝置和試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

回答下列問題：

(l)儀器A的名稱是____，Na2S的電子式為____。

(2)三頸燒瓶B中制取Na2S203反應的總化學方程式為_______________

(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3．5H2O的步驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的目的是____；操作②是____；操作③是抽濾、洗滌、干燥。

(4)測定Na2S203.5H2O純度取6.00 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度0. 0500 mol/L的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2 S4O62-+2I-，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

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(5)Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為________________________________________

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【題目】下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是

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