Question

8．按要求回答下列問題
（1）已知置換反應(yīng)：A+B→C+D．若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是排在H之前的金屬．若D為銅，化合物B的物質(zhì)類別可能為鹽（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式電解飽和食鹽水制氯氣2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑氯氣的實驗室制法MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動性順序表中，位于H之前的金屬，可以從稀硫酸中置換出氫氣，較為活潑的金屬可以置換較不活潑的金屬；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）A應(yīng)水排在金屬活動性順序表中H之前的金屬，才能從硫酸中置換出氫氣，較為活潑的金屬可以置換不活潑的金屬，比如鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出Cu，故答案為：排在H之前的金屬；鹽；
（2）電解飽和食鹽水的反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氫氧化鈉和氯氣、氫氣，反應(yīng)條件是電解，故答案為：2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
實驗室制取氯氣的反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，產(chǎn)物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸是還原劑，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

點評 本題主要考查的是金屬活動性順序表的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)方程式得到書寫，難度不大．