某研究性學(xué)習(xí)小組探索鎂粉與FeCl3溶液反應(yīng)機理，做了如下兩組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；
②將鎂粉投入FeCl3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀。
則下列有關(guān)鎂與FeCl3溶液反應(yīng)的敘述中正確的是
[     ]
A．鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應(yīng)
B．氣泡是由鎂與FeCl3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的
C．紅褐色沉淀是由鎂與水反應(yīng)生成的Mg(OH)2與Fe3+反應(yīng)得到的
D．氣泡是由鎂與FeCl3水解產(chǎn)生的鹽酸反應(yīng)生成的
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油．
資料1：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)．
資料2：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液退色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接的順序遵循原則為
從下往上，從左往右
從下往上，從左往右
，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，裝置中較長導(dǎo)管的作用是
導(dǎo)氣、冷凝氣體
導(dǎo)氣、冷凝氣體
；
（2）試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明
裂化生成了含5個碳原子以上的烴
裂化生成了含5個碳原子以上的烴
；（3）試管Ⅲ中溶液退色說明
裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴
裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴
；
（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，
不能
不能
，理由是
裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應(yīng)，
裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應(yīng)，
不能萃取溴
不能萃取溴
；
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式
C20H42
Al2O3
△
C10H22+C10H20
C20H42
Al2O3
△
C10H22+C10H20

（6）石油裂化的重要意義是
可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

②寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：
HSO3-+H+═SO2+H2O
HSO3-+H+═SO2+H2O

（2）還有學(xué)者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號）
AB
AB
．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點是
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
．
（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
+4
+4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
 
2-
4
而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率．
精英家教網(wǎng)
①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號）
 
．
精英家教網(wǎng)
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點是
 
．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH
 
+
4
氧化為NO
 
-
3
：NH
 
+
4
+2O2=NO
 
-
3
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
 
-
3
和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液的反應(yīng)機理，做了如下兩組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；
②將鎂粉投入FeCl3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀．
則下列有關(guān)鎂與FeCl3溶液反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應(yīng)B、氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的C、紅褐色沉淀是鎂與水反應(yīng)生成的Mg（OH）2與Fe3+反應(yīng)所得D、汽泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的

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