Question

（1）實驗室用FeSO₄溶液和稀氨水制備Fe（OH）₂，試寫出該反應的離子方程式

 

．
（2）向FeCl₂溶液中加入Na₂O₂，預測最終的實驗現(xiàn)象

 

，反應涉及的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫

專題：

分析：（1）硫酸亞鐵與一水合氨反應生成氫氧化亞鐵和硫酸銨；
（2）Na₂O₂投入FeCl₂溶液發(fā)生，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵．

解答： 解（1）硫酸亞鐵與一水合氨反應生成氫氧化亞鐵和硫酸銨，離子方程式為：Fe²⁺+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Fe²⁺+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）Na₂O₂投入FeCl₂溶液發(fā)生，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，放出大量的熱，溶液中先有白色沉淀產(chǎn)生，然后顏色迅速變深，靜置，由灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀，涉及的化學方程式依次為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生，放出大量的熱，溶液中先有白色沉淀產(chǎn)生，然后顏色迅速變深，靜置，由灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀；
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解題關鍵，注意二價鐵離子具有強的還原性，容易被氧化生成三價鐵．