反應(yīng)A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(ΔH＞0)�、赬―→C(ΔH＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是


解析　A項(xiàng)中A與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，X生成C的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，均與題意矛盾，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)X生成C的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與題意不符，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)中A與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與題意矛盾，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中A與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意，因此D項(xiàng)正確。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最離價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，

達(dá)到平衡時(shí)V(A)=1.2aL。試回答：

⑴A中X的轉(zhuǎn)化率為 。

⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A B（填“＞”、“＜”、“=” ）

⑶打開(kāi)K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

            ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH＝－196.46 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于

A．－417.91 kJ·mol－1　　                       B．－319.68 kJ·mol－1

C．＋546.69 kJ·mol－1                       D．－448.46 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)。

A．①②③　　　　　　　                     B．①③

C．①②                                         D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Fe3O4與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)時(shí)放出a kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

(2)(2012·北京)利用反應(yīng)：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知：

若上述反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______ kJ。

(3)(2012·新課標(biāo)全國(guó))工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿弗加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.0．2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．4NA

B.300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．8g N2和2．8g CO所含電子數(shù)均為1．4NA

D.在常溫常壓下，2．24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有10.2克鎂鋁合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的鹽酸中，現(xiàn)加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答：

（1）要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積?

（2）要使產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（     ）

A．64g SO2含有氧原子數(shù)為NA

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA

   D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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