Question

6．向1.00L0.3mol•L^-1的NaOH溶液中通入4.48L（標準狀況下）CO₂氣體，恰好完全反應，對反應后溶液的敘述中，錯誤的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）
• D． c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 1.00L0.3mol•L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.3mol/L×1L=0.3mol，標準狀況下4.48L二氧化碳的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)反應CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃可知，反應后生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，且二者的物質的量相等，據(jù)此結合電荷守恒、物料守恒進行判斷．

解答 解：1.00L0.3mol•L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.3mol/L×1L=0.3mol，標準狀況下4.48LCO₂的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)反應CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃可知，反應后生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，且二者的物質的量相等，
A．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．反應后生成等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)混合液中的物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），整理可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒①2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），電荷守恒②c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據(jù)②×2-①可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)反應物的量正確判斷反應產(chǎn)物為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．