6.向1.00L0.3mol•L-1的NaOH溶液中通入4.48L(標準狀況下)CO2氣體,恰好完全反應,對反應后溶液的敘述中,錯誤的是( 。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+
D.c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+

分析 1.00L0.3mol•L-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為:0.3mol/L×1L=0.3mol,標準狀況下4.48L二氧化碳的物質的量為:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,根據(jù)反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3可知,反應后生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物,且二者的物質的量相等,據(jù)此結合電荷守恒、物料守恒進行判斷.

解答 解:1.00L0.3mol•L-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為:0.3mol/L×1L=0.3mol,標準狀況下4.48LCO2的物質的量為:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,根據(jù)反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3可知,反應后生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物,且二者的物質的量相等,
A.碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則c(HCO3-)>c(CO32-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故A正確;
B.反應后生成等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉,根據(jù)混合液中的物料守恒可得:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),故B錯誤;
C.根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),整理可得:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+),故C正確;
D.溶液中存在物料守恒①2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),電荷守恒②c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),根據(jù)②×2-①可得:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+),故D正確;
故選B.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,根據(jù)反應物的量正確判斷反應產(chǎn)物為解答關鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

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