有一含的混合物，為了檢測(cè)各成分的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

   （1）取此混合物溶于蒸餾水中配成溶液，然后取出，以甲基橙為指示劑，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸。

   （2）另取所配酸溶液20 ，先加溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾后取濾液，再以甲基橙為指示劑用上述鹽酸進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸15 。根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè)溶液中。

    當(dāng)以甲基橙作指示劑時(shí)，反應(yīng)如下：

   

      y      y

   

      2x       x

    依題意：

   

    各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

   

   

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)．
①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒(méi)有
Na2SO4 CuSO4
Na2SO4 CuSO4
，可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加
硝酸酸化的硝酸銀
硝酸酸化的硝酸銀
（填試劑名稱(chēng)）來(lái)檢驗(yàn)，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?下城區(qū)模擬）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45°C，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料．在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機(jī)液體
回流
  鈉熔化
振蕩②
小米狀鈉珠
回收有機(jī)液體③
加入乙酸乙酯④
橘紅色溶液
乙酸酸化⑤
含乙酰乙酸乙酯的混合物
⑥ 
⑦
乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品
閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：
鈉 苯 甲苯 對(duì)二甲苯 四氯化碳
密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔點(diǎn)（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸點(diǎn)（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
最好選用
對(duì)二甲苯
對(duì)二甲苯
來(lái)熔化鈉．是否能用四氯化碳？
否
否
（填“是”或“否”）
理由是
四氯化碳的沸點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低
四氯化碳的沸點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低
．
（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是
有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解
有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解
，
燒瓶配上長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
導(dǎo)氣及冷凝回流
導(dǎo)氣及冷凝回流
，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶
．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
，寫(xiě)出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器
分液漏斗
分液漏斗
（填最主要一種）．
粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過(guò)幾步操作，最后成為純品．
粗產(chǎn)品
無(wú)水硫酸鈉
過(guò)濾
水浴蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無(wú)水硫酸鈉固體的作用是
干燥水分
干燥水分
．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．
冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)
b
b
口進(jìn)，
a
a
口出．毛細(xì)管的作用是
平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸
平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸
．
（6）實(shí)驗(yàn)最后所得產(chǎn)品遠(yuǎn)少于完全轉(zhuǎn)化的理論產(chǎn)值，除了反應(yīng)過(guò)程中的損耗外，主要原因是
反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能部分轉(zhuǎn)化
反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能部分轉(zhuǎn)化
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．回答下列問(wèn)題：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在測(cè)定硫酸銅晶體中含量的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行
4
4
次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類(lèi)物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化銅呈懸濁狀
．
下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開(kāi)展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了如下研究：提出猜想：
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3：稱(chēng)取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱(chēng)重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱(chēng)得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖所示．你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（只填序號(hào)）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬．請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?無(wú)錫一模）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
；
請(qǐng)寫(xiě)出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為
甲
甲
種方案為最佳方案，理由是
甲得到產(chǎn)品純度高
甲得到產(chǎn)品純度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mL  Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
87.5%
87.5%
．
②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
．

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