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膠體溶液區(qū)別于其他分散系的本質特點為_____________,制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是__________________,制備中使用沸水的原因是__________________________

分散質粒子直徑在1—100 nm范圍內;FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3HCl  促進Fe3+的水解,迅速生成Fe(OH)3膠體


解析:

膠體是一種分散系,它和溶液、懸濁液、乳濁液的本質不同,膠體粒子的直徑比溶液中溶質分子或離子的直徑大,又小于懸濁液、乳濁液中的分散質粒子。

    實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應原理是利用FeCl3的水解反應,當把FeCl3飽和溶液滴加到沸水中時,隨著溶液的稀釋和溫度迅速升高,使Fe3+的水解平衡迅速向右移動,水解生成的Fe(OH)3的許多分子聚集在一起,形成直徑在1—100 nm之間的Fe(OH)3膠體粒子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關膠體敘述中不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:021

下列關于膠體的敘述中, 不正確的是  

[  ]

A.利用某些復分解反應或鹽類的水解反應, 可以制備膠體溶液.

B.在氫氧化鐵膠體溶液中通直流電時, 陰極附近顏色加深, 這是因為Fe3+ 向陰極集中,OH-向陽極集中.

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體中分散質微粒直徑在1nm~100nm 之間. 

D.一般條件下, 膠體溶液比較穩(wěn)定, 主要原因是膠體有丁達爾現(xiàn)象.

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科目:高中化學 來源: 題型:

膠體溶液區(qū)別于其他分散系的本質特點為_____________,制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是__________________,制備中使用沸水的原因是__________________________

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:單選題

從1901年范特霍夫第一個獲得諾貝爾化學獎開始到2009年這100多年時間里,有這樣三位獲獎者:1925年席格蒙迪(德國)“對膠體溶液非均勻性的研究以及與此有關并在現(xiàn)代膠體化學中十分重要的方法的建立”;1926年斯維德伯格(瑞典)“分散體系的研究”;1948年蒂塞盧斯(瑞典)“關于(膠體)電泳和吸附分析的研究,尤其關于血清蛋白的復雜性能的發(fā)現(xiàn)和研究”。他們所研究的課題就是我們今天要學習的膠體。以下是關于膠體相關事實的正確敘述,你認為膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征應是
[     ]
A.光束穿過膠體時能形成一條光亮的“通路”
B.膠體分散質粒子的直徑大小在l~100nm之間
C.膠體分散質粒子可以透過濾紙
D.膠體的分散質粒子不能透過半透膜

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