Question

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填下列字母序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___。

Answer 1

【答案】 bc 1 3 1 3 H2↑ 復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

（1）與氯元素同族的短周期元素是F元素。

（2）鹵族元素最外層電子數(shù)相等，但隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減小，非金屬性減弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；

（3）①電解NaCl水溶液，陽極生成NaClO3，陰極生成氫氣；

②Ⅱ中NaClO3與KCl生成KClO3和NaCl；

（1）與氯元素同族的短周期元素是F元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）鹵族元素最外層電子數(shù)相等，但隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減小，非金屬性減弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是Cl2、Br2、I2的氧化性和HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性，與氫化物的熔沸點、氫化物的酸性強弱都無關(guān)，故選bc。

（3）①電解NaCl水溶液，陽極生成NaClO3，陰極生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒，Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑；

②根據(jù)題意，Ⅱ中NaClO3與KCl生成KClO3和NaCl，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。