化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（）
A． 相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B． 該反應的平衡常數K=
C． 該反應達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
D． 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
考點： 難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．
專題： 電離平衡與溶液的pH專題．
分析： A．根據分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀；
B．反應的平衡常數K=
=
=
；
C．該反應達到平衡時離子的濃度不變；
D．增大銅離子的濃度平衡正移．
解答： 解：A．分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正確；
B．反應的平衡常數K==
=
，故B正確；
C．該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故C錯誤；
D．增大銅離子的濃度，平衡正向移動，所以C（Mn2+）變大，故D正確；
故選C．
點評： 本題主要考查了沉淀的平衡以及轉化，難度不大，根據平衡移動原理以及沉淀轉化的知識即可完成．
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
能說明醋酸是弱電解質的事實是（）
A． 醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
B． 醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳
C． c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D． 濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示的裝置，C、D、E、F均為惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：（1）電極A是正極填“正極”或“負極”）
（2）甲裝置中C極的電極反應式為．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，所得溶液在25℃時的pH=．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是銀（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗所對應的離子方程式正確的是（）
A． 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
B． 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C． 在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D． 向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]2↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗操作或記錄正確的是 ( )
A．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mLNaOH溶液
D．常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是 ( )
A.反應混合物的濃度 B. 反應體系的壓強
C.正、逆反應的速率 D. 反應物的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質的系統命名中，錯誤的是( )
A．
2，4﹣二甲基己烷
B．
2﹣甲基﹣4﹣戊炔
C．
3﹣甲基﹣2﹣丁醇
D．CH3﹣CHBr﹣CHBr﹣CH3 2，3﹣二溴丁烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上部分內容．據此下列說法正確的是（）
A． 該試劑的物質的量濃度為9.2 mol•L﹣1
B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C． 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
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