【題目】三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的和可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是　　

A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到NaOH和產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有的生成

【答案】B

【解析】由題意知，在負(fù)極區(qū)，陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，故ab為陽(yáng)離子交換膜，鈉離子向負(fù)極區(qū)遷移；在正極區(qū)，陽(yáng)極上水電離的氫氧根離子放電生成氧氣和氫離子，故cd為陰離子交換膜，硫酸根離子向正極區(qū)遷移。該法在處理含廢水時(shí)可以得到NaOH和產(chǎn)品。

A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH減小，A不正確；

B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到NaOH和產(chǎn)品，B正確；

C. 負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液pH增大，C不正確；

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，會(huì)有的生成，D不正確。

本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

D. 工業(yè)通過(guò)反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)或，水解平衡常數(shù)，沉淀溶解平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)的敘述中錯(cuò)誤的是　　

A. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

B. 比較與離子積的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K、或、、、都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

D. 弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)三者間的關(guān)系可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是(　　)

A. Cu與Cl2的燃燒反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與乙烷(C2H6)互為同系物的是

A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

、

的濃度

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系的壓強(qiáng)

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

下列說(shuō)法正確的是　　

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時(shí)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線()如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．b代表40℃時(shí)CH3COCH3的a—t曲線

B．升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C．增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）。步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在園底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應(yīng)。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出燒瓶中制備溴乙烷的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。（任寫(xiě)一個(gè)）

（4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_________________（填序號(hào)）

A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

除雜所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。

（5）檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正確的操作順序填序號(hào)）。

①加熱； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷卻； ⑤加入NaOH溶液

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