8．在下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是（　　）
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaClD．F2和NaF

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．HCl中氫原子和氯原子之間只存在共價(jià)鍵，MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．H2O和CO2只存在共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B正確；
C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，CO2只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．F2只存在共價(jià)鍵，NaF中只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，明確離子鍵和共價(jià)鍵概念的內(nèi)涵及區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水
B．明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化
C．用離子交換劑處理硬水，只能軟化暫時(shí)硬水，不能軟化永久硬水
D．只具有暫時(shí)硬度的水經(jīng)加熱煮沸后，可變成軟水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑：Y2-＞Z+
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW＞H2R
C．XW4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性　
②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對　
③在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵　
④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位鍵　
⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于反應(yīng)N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．外界條件可以改變平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
C．平衡時(shí)各組分的含量也在不斷變化D．該反應(yīng)所建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)原子Ti有7種能量不同的電子，基態(tài)Ti3+的未成對電子有1個(gè)．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是sp3雜化，LiBH4中不存在的作用力
有c（填字母）．a(chǎn)．離子鍵　　b．共價(jià)鍵　　c．金屬鍵　　d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1I2I3I4I5
I/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）氨硼烷（NH3BH3）與鑭鎳合金（LaNix）都是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料．
①H3BNH3的等電子體的化學(xué)式為C2H6．
②鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（只有1個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部），則x=5．氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石．則在下列各項(xiàng)中，立方氮化硼晶體不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料　    b．切削工具　   c．導(dǎo)電材料　    d．鉆探鉆頭．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上圖裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸的溫度
B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是壓強(qiáng)（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1＜L2 合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減�。�
（2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應(yīng)III是利用圖3所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．加熱鋁使之熔化B．液氨受熱蒸發(fā)
C．加熱碘化氫氣體使之分解D．加熱硅晶體使之熔化

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