【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

驗(yàn)證單質(zhì)氧化性：

Cl2>Br2>I2

證實(shí)Zn與稀硫酸反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．要驗(yàn)證驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，應(yīng)該只有催化劑不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)中催化劑、溫度都不同，所以不能驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故A錯(cuò)誤；B．只能得出Cl2的氧化性大于Br2和I2，無(wú)法證明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．形成Zn—Cu原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且生成的二氧化碳中含有揮發(fā)的HCl，HCl也和硅酸鈉溶液而干擾二氧化碳的反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①化合反應(yīng)�、诜纸夥磻�(yīng)�、壑脫Q反應(yīng)　④復(fù)分解反應(yīng)�、菅趸�原反應(yīng)

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A. 實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

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C. 實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

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A. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. Ag電極是正極，反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小

C. 原電池的總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

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A．升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

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【題目】已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－632 kJ·mol－1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

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