Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑨	⑧				⑩

 
（1）①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是          ；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是           。
（2）①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物呈兩性的是          ，該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                                     ；
（3）①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是       ，堿性最強(qiáng)的是       ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是          。

Answer 1

（1）K ；Ar （2） Al； Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O （3） Cl；K（4）S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①~⑩元素分別是C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、K、Se。
（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，據(jù)此可知，①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是K；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。
（2）①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物呈兩性的是Al，該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。
（3）金屬性或非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性越強(qiáng)，所以在①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，堿性最強(qiáng)的是K。
（4）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。