【題目】下列關于原子的認識正確的是（ ）

A.原子是構成一切物質的最小微粒

B.原子是不可再分的一種微粒

C.原子是化學變化中的最小微粒

D.所有原子的原子核內均有質子和中子

【答案】C

【解析】

A．原子分為原子核和核外電子，原子核分為質子、中子等，故A錯誤；

B．原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子、中子構成，故B錯誤；

C．原子是用化學方法不能再分的微粒，所以原子是化學變化中最小粒子，故C正確；

D．原子核由質子和中子構成，但氕沒有中子，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物，并存在如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)：

（1）元素⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________________________。

（2）元素⑤與As兩種元素中，簡單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是___________（填化學式）。

（3）元素②⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是___________（用化學符號表示）。

（4）元素③的單質與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________________。

（5）若A為紅棕色氣體，則X、D的化學式分別為___________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質的量濃度是____mol/L，含NaOH的質量____g。

（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____。

（3）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：

①混合氣體的密度是_____。

②混合氣體的平均摩爾質量是______。

③CO2和CO的體積之比是_______。

④CO的體積分數(shù)是______。

⑤CO2和CO的質量之比是_______。

⑥CO的質量分數(shù)是______。

⑦混合氣體中所含氧原子的物質的量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應式：Cu+2e－＝Cu2＋，發(fā)生氧化反應

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結構如圖。鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長期服用會成癮，使人體質衰弱，精神頹廢，壽命縮短。已知該物質的燃燒產物為CO2、H2O和N2，1 mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應生成的一溴代物同分異構體的種數(shù)分別是

A. 23.75 mol；5 B. 24.5 mol；7 C. 24.5 mol；8 D. 23.75 mol；4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是（ ）

A. 稀硫酸 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是（ ）

A. 1mol乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為6NA

B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA

C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)月為0.3NA

D. 0.1molCH4與0.1molCl2經(jīng)光照充分反應，生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。

③若有1mol e－流過導線，則理論上負極質量減少______g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。

(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應方程式是_____。

(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應中當M與N的物質的量相等時

B．P的質量不隨時間變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質的量濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用。

（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

（2）金屬鎂可以用來生產金屬鈾（元素符號是U）：UF4+2MgU+2MgF2，該反應中，作為還原劑的物質是_________（填化學式，下同），被還原的物質是_________。

（3）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗（金屬固體的表面積都相同）：

實驗1

實驗2

鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢

鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應緩慢

由實驗1和實驗2得出的結論是：金屬性_________>_________>_________（填元素符號），用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，_________。

（4）把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

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