把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是

A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-  

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D．2mol的S參加反應有3mol的電子轉移

 

C

解析:由所給物質的化合價和溶液的酸堿性可知該反應的離子方程式為3S＋6OH－=SO32－＋2S2－＋3H2O，其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產物是S2－，氧化產物是SO32－，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:2。每消耗3molS，轉移4mol電子，，所以正確的答案是C。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是

A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-  

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D．2mol的S參加反應有3mol的電子轉移

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省協(xié)作體高三3月調研理綜部分（解析版） 題型：選擇題

把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是

A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-  

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D．2mol的S參加反應有3mol的電子轉移

 

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把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是

A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-  

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D．2mol的S參加反應有3mol的電子轉移

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省昆明市高三復習5月適應性檢測（理綜）化學部分 題型：選擇題

把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是   

A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-  

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D．2mol的S參加反應有3mol的電子轉移 

 

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