【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是_________________________。(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開(kāi)1mo1H-H鍵、1molNN、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。當(dāng)1mo1 NH3_______________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

【答案】 放熱 B 吸收 46

【解析】(1)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開(kāi)始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，說(shuō)明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響，則該反應(yīng)放熱；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則圖像B正確，故答案為：放熱；B；

(2)在反應(yīng)2NH3N2+3H2中，斷裂2mol NH3，共斷裂6mol N-H鍵，吸收的能量為：6×391kJ=2346kJ，生成3mol H-H鍵，1mol N≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以當(dāng)1molNH3分解吸收熱量為46kJ，故答案為：吸收；46。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前三周期：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0[

一

A

二

B

C

D

E

F

三[

G

H

I

J

回答下列問(wèn)題：

（1）J元素的元素的名稱：___________。

（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________，

A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。

（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____________，

屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學(xué)式表示）。

（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如下圖裝置連接，其中C極為_________極（填正或負(fù)），并寫出該電極反應(yīng)式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素中最高，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)

C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉀、鈉及其化合物的性質(zhì)都類似�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）單質(zhì)鉀與鈉相比，熔沸點(diǎn):K ____(填“>”“<” 或“=”，下同) Na；密度:K____Na。

（2）超氧化鉀(KO2)與過(guò)氧化鈉都能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣,因此均可用作急救供氧劑。寫出超氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

（3）若KO2和Na2O2分別與CO2反應(yīng)時(shí),欲得到等量的氧氣,則所需KO2與Na2O2的物質(zhì)的量之比為________,此時(shí)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不匹配的是

A.摩爾質(zhì)量：g /molB.氣體摩爾體積：L/mol

C.物質(zhì)的量：molD.物質(zhì)的量濃度：L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新研究表明，有毒氣體H2S具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。

（1）下列事實(shí)中，可以用來(lái)比較H2S與H2SO3的酸性強(qiáng)弱的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.H2S 的還原性強(qiáng)于H2SO3

B.0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分別為4.5和2.1

C.H2S 不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而H2SO3可以

D.等濃度的兩種溶液pH 值: NaHS > NaHSO3

（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知（1）式和（5）式的熱化學(xué)方程式分別為___________、________________，制得等量H2所需能量系統(tǒng)I是系統(tǒng)II的_______倍。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H >0；保持T1溫度，將0.20mol CO2與0.80mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________。

②在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，COS 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示，根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是____________(填字母序號(hào))CO2的轉(zhuǎn)化率a2__a1，(填”>”或“<”)

A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑

（4）反應(yīng)開(kāi)始，保持T1溫度，2L 鋼瓶中充入0.08molCO2、0.40mo1H2S、0.02molCOS和0.02molH2O，則此時(shí)V正___V逆(填”>”或“<”)判斷依據(jù)是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為；體現(xiàn)B的（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請(qǐng)寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為；
（2）若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：；請(qǐng)寫出C→D的離子方程式 ．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ， 試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)；將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)E，E的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是

A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們?cè)谙嗤瑮l件下能發(fā)生下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

①A2＋＋B===B2＋＋A　②B2＋＋C===C2＋＋B ③C2＋＋D===D2＋＋C

推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A. A＞B＞C＞D B. C＞A＞B＞D

C. B＞D＞A＞C D. D＞C＞B＞A

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