【題目】十九大報告提出“堅持保護環(huán)境，建設美麗中國”，下列物質不屬于空氣污染物的是

A. SO2 B. NO2 C. PM2.5 D. CO2

【答案】D

【解析】A. 二氧化硫是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故A不選；B. 二氧化氮是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故B不選；C. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，屬于空氣污染物。故C不選；D. 二氧化碳的過量排放會引起溫室效應，但未列入空氣污染物，故D選；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出④反應的離子方程式_____________；⑤反應的離子方程式______________；

（2）若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水反應的化學方程式__________________。④反應的離子方程式___________________；

D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象是_____________________。

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【題目】[2017新課標Ⅰ]凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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【題目】分子式為C11H16的芳香烴，苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體數(shù)目有（ ）種

A.6種B.7種C.8種D.9種

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【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述：“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，擣（同“搗”）作屑.欲食，輒投水中，即成醋爾.”下列有關醋的主要成分乙酸的說法中正確的是

A. 是一元酸 B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=l

C. 與乙醇反應時O-H鍵斷裂 D. 含有雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色

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【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯(lián)考】碳、氮及其化合物是同學們經(jīng)常能接觸到的重要物質，是科學研究的重要對象。

（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為___________________________。

（2）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為___________________________。

（3）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應成為科學研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸（△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產(chǎn)中應選擇的溫度為_________℃。

（4）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2。保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質的量隨時間的變化如圖C所示。

①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”）移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質量、不同表面積的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。

③15min時,若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。

（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質完全氧化除去。該過程分為兩步：第一步：電解產(chǎn)生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質氧化為N2。

①第二步反應的化學方程式為____________________。

②若垃圾滲濾液中氨氮物質的質量分數(shù)為0．034% ，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉移的電子數(shù)為__________。

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【題目】關于苯甲酸的重結晶實驗，其結論或解釋錯誤的是

選項

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論或解釋

A

常溫溶解

苯甲酸幾乎不溶

苯甲酸常溫時不溶于水或微溶于水

B

加熱溶解

苯甲酸完全溶解

溫度升高，苯甲酸溶解度增大

C

趁熱過濾

過濾時伴有晶體析出

此晶體為雜質所形成

D

冷卻結晶，濾出晶體

針狀晶體

針狀晶體為苯甲酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】關于阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（ ）

A. 濃硫酸催化，1mol乙醇與1.2mol醋酸充分反應可生產(chǎn)NA個乙酸乙酯分子

B. 0.1mol·L-1 HCOOH 電離得到NA個H+

C. 乙醛與足量的銀氨溶液反應，一共斷裂2NA個共價鍵

D. 銅催化下有1mol 2-丙醇全部轉化為丙酮，失去2NA 個e-

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【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是

A.乙醇和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.四氯化碳和碘

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