【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；

Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞452 kJ·mol1

C. 上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

D. 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱

【答案】B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，從圖像中坐標(biāo)軸的含義分析圖像表達(dá)的意思。

A. 燃燒熱的單位為kJ/mol ，所以CO的燃燒熱為283 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B. CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol，故B正確；

C. 由題中信息可知，圖中表示的是由2 mol CO生成2mol CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)蓋斯定律，將題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱除以2再加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

（1）CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ/mol

則CO2重整的熱化學(xué)方程式為______。

（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2，將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷______（填“減小”、“不變”或“增大）。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c（SO32-）=0.2mol/L，則溶液中c（HSO3-）=______；

（3）催化還原法去除NO．一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理：4NH3+6NO5N2+6H2O．不同溫度條件下，n（NH3）：n（NO）的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖1所示。

①隨溫度升高NO脫除率下降的原因是______；

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mgm-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為______mgm-3s-1；

③曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

（4）間接電化學(xué)法除NO．其原理如圖2所示：寫出陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）______；

吸收池中除去NO的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）

A.少量的醋酸鈉固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列說法正確的是

A. Li極有機(jī)電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

C. 放電時(shí)，Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小

D. 通空氣時(shí)，整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是

A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 mol·L1的溶液中：K+、Na+、ClO、I

B. c(H+)= mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、

C. pH=13的溶液中：、Cl、、

D. 常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液：K+、、、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是( )

A. M 可表示為 B. c 可表示為

C. ω%可表示為 D. ρ可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 1.0 mol·L－1的稀鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：

（1）所需量取濃鹽酸的體積為________ml。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 1～2 cm處

（3）若實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行如下操作，使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的為____________

使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的為____________

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌②容量瓶中原有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視觀察液面

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降⑤量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體灑出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一條肽鏈由10個(gè)氨基酸組成，利用水解法I可得到四個(gè)片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三個(gè)片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽鍵）。從有重疊結(jié)構(gòu)的各個(gè)肽的順序中可推斷出該十肽的氨基酸序列為（　�。�

A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V

C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T

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