20．某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -，則SO42-為（　�。�
A．0.1 molB．0.3 molC．0.5 molD．0.15 mol

分析 溶液呈電中性，存在電荷守恒：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），將題中各物質(zhì)的物質(zhì)的量帶入計(jì)算即可．

解答 解：根據(jù)溶液中的電荷守恒可知：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
則：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（Mg2+）-n（Cl-）=0.2mol+0.4mol×2-0.4mol=0.6mol，
解得：n（SO42-）=0.3mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)A2+3B2?2AB3反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．V（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．V（B2）=0.6 mol•L-1•s-1
C．V（AB3）=0.5 mol•L-1•s-1D．V（B2）=18 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將Mg和Cu組成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng)，得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)增加鹵素原子半徑增大B．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高
C．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D．隨核電荷數(shù)增加氫化物越來(lái)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　�。�
①Al     ②Fe3O4③NaHCO3     ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②④B．②③⑤C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)試紙的使用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，所測(cè)pH一定不準(zhǔn)
B．使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣
C．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2
D．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問(wèn)題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物．
（2）溴化碘與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：
①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是（　�。�
A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)
B．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)
C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到
D．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．①0.4mol NaCl的質(zhì)量為23.4g，64g氧氣的含氧原子數(shù)目為4NA．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NH3的物質(zhì)的量為2mol，與68克H2S的物質(zhì)的量相等．
③1.5mol SO2與80g SO3含有相同質(zhì)量的氧元素．等質(zhì)量的CO與CO2含氧元素質(zhì)量比為11：14．

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同步練習(xí)冊(cè)答案