20.某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -,則SO42-為( 。
A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol

分析 溶液呈電中性,存在電荷守恒:n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),將題中各物質(zhì)的物質(zhì)的量帶入計(jì)算即可.

解答 解:根據(jù)溶液中的電荷守恒可知:n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),
則:2n(SO42-)=n(Na+)+2n(Mg2+)-n(Cl-)=0.2mol+0.4mol×2-0.4mol=0.6mol,
解得:n(SO42-)=0.3mol,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,題目難度不大,明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活運(yùn)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.對(duì)A2+3B2?2AB3反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下反應(yīng)速率最快的是( 。
A.V(A2)=0.4 mol•L-1•s-1B.V(B2)=0.6 mol•L-1•s-1
C.V(AB3)=0.5 mol•L-1•s-1D.V(B2)=18 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.將Mg和Cu組成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng),得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L.將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L,測(cè)得溶液的pH=1,此時(shí)溶液中NO3-的濃度為( 。
A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.5 mol/LD.0.6 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是( 。
A.隨核電荷數(shù)增加鹵素原子半徑增大B.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高
C.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D.隨核電荷數(shù)增加氫化物越來(lái)越穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是( 。
①Al     ②Fe3O4③NaHCO3     ④Al(OH)3⑤Na2CO3
A.①②④B.②③⑤C.①③④D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)試紙的使用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是( 。
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH,所測(cè)pH一定不準(zhǔn)
B.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣
C.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2
D.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素化合物,試回答下列問(wèn)題:
(1)溴化碘的電子式是,它是由極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物.
(2)溴化碘與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理,做了如下四組實(shí)驗(yàn):
①將鎂粉投入冷水中,未見(jiàn)任何現(xiàn)象;
②將鎂粉放入溴水中,觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡,但溴水的顏色逐漸褪去;
③將鎂粉放入液溴中,未觀察到任何明顯現(xiàn)象;
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去.則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是( 。
A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)
B.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)
C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到
D.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.①0.4mol NaCl的質(zhì)量為23.4g,64g氧氣的含氧原子數(shù)目為4NA
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NH3的物質(zhì)的量為2mol,與68克H2S的物質(zhì)的量相等.
③1.5mol SO2與80g SO3含有相同質(zhì)量的氧元素.等質(zhì)量的CO與CO2含氧元素質(zhì)量比為11:14.

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同步練習(xí)冊(cè)答案