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17．對于某些離子和物質的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入HCl產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，說明一定有CO32-
B．加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有Cl-
D．加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

分析 A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體遇澄清石灰水變渾濁；
B、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；
C、加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能有SO42-；
D、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀．

解答 解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳，加入稀鹽酸產生無色氣體，不一定有CO32-，故A錯誤；
B、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定是氨氣產生，一定有NH4+，故B正確；
C、加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能有SO42-，故C錯誤；
D、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的知識進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同．則A的名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個碳原子在一條直線上．
（2）反應I的反應類型是加成反應，反應Ⅲ的反應類型是消去反應．
（3）C的結構簡式是；E的分子式為C10H12O2；F中含氧官能團的名稱是酯基、醛基．
（4）由B→C反應的化學方程式為．
（5）化合物G酸性條件下水解產物之一M有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有20種．
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；
③苯環(huán)上有三個取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據如圖回答，下列說法正確的是（　�。�
A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度減小
C．燃料電池中正極反應為$\frac{1}{2}$O2+2e-+H2O═2OH-
D．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗
編號		室溫下，試管中所加試劑及用量/mL室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
KMnO4溶液		3mol/L
H2SO4溶液
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO4的濃度，化學反應速率增大；
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）；
（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖l所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．
該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗
編號		室溫下，試管中所加試劑及用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
KMnO4溶液		3mol/L
H2SO4溶液
43.02.03.02.0t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如圖實驗：

由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
C．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
D．取少量原溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液成血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+-等幾種陽離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入過量濃NaOH溶液至使溶液呈堿性，無白色沉淀生成．
根據實驗現象回答：
待測液中一定含有Ag+、Ba2+離子，一定不含有Fe3+離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（寫實驗操作過程及現象）取步驟（2）的濾液加入過量的氨水如有白色沉淀生成證明有Al3+（其他可行方法亦可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有FeSO4粗產品，已知其中僅含Fe2（SO4）3雜質，某興趣小組進行如下探究實驗：
I．定性檢測
檢測粗產品中含有Fe2（SO4）3的實驗方案是取少許粗產品配制成溶液，滴入幾滴KCSN溶液，若觀察到溶液出現血紅色，則含有Fe2（SO4）3
Ⅱ．定量測定FeSO4的含量
實驗流程如下：

（1）滴入BaCl2溶液發(fā)生的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）實驗室需用460mL 1mol•L-1BaCl2溶液，配制該溶液時，應選擇規(guī)格為500mL的容量瓶．
（3）操作Ⅰ的名稱為過濾，需用到的玻璃儀器有①③⑤（填序號）．

（4）通過計算，粗產品中FeSO4的百分含量為79.17%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）表中位于ds區(qū)的元素是⑩（填編號），寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp，⑥和⑧形成的化合物的晶體類型是分子晶體．
（3）②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是②（填編號）．
（4）元素③的簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度比同族其它元素的氫化物大得多的原因是分子之間形成氫鍵．
（5）⑤與④形成的晶體的熔點高于⑤與⑦形成的晶體熔點，原因是氧離子半徑小于硫離子半徑，則MgO中離子鍵短，鍵能大．
（6）1183K以下，元素⑨的單質為體心立方晶體（晶胞結構如圖1），1183K以上轉變?yōu)槊嫘牧⒎骄w（晶胞結構如圖2）．在圖2中，與一個原子距離最近且相等的原子個數為12，圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個數之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項比較錯誤的是（　　）
A．微粒半徑：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性強弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．堿性強弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4

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