【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價,回答表后的問題.
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
(1)上述元素中與元素⑧處于同一周期的有(填元素符號)
(2)元素①在元素周期表中的位置是
(3)①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為(填化學(xué)式)
(4)請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式: ③⑤②⑤③⑦
(5)請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式: .
【答案】
(1)Mg、P、Cl
(2)第二周期ⅥA族
(3)H2O>NH3>PH3
(4);;
(5)3H++Al(OH)3═Al3++3H2O
【解析】解:(1)上述元素中與元素⑧是鋁,處于同三周期的有 Mg、P、Cl,所以答案是:Mg、P、Cl;(2)元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族,所以答案是:第二周期第ⅥA族;(3)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O>NH3>PH3 , 所以答案是:H2O>NH3>PH3;(4)請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式:③⑤形成的常見化合物是HCl,氯化氫為共價化合物,其電子式為為 ;②⑤形成的常見化合物是MgCl2 , 氯化鎂為離子化合物,其電子式為 ;③⑦形成的常見化合物NH3 , 氨氣為共價化合物,其電子式為 ,所以答案是: ; ; ;(5)請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是高氯酸和氫氧化鋁,它們之間反應(yīng)的離子方程式:3H++Al(OH)3═Al3++3H2O, 所以答案是:3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.
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【題目】將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng),還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體,且體積均為0.224L(標準狀況),然后向反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為
A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
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【題目】在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增加m g,則CO2與CH4的體積比為( )
A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比
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【題目】I 已知:HCN(aq)+NaOH(aq)═NaCN(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJmol﹣1;HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣55.6kJmol﹣1。則在水溶液中HCNH++ CN-電離的△H為_______________kJmol﹣1
II 用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗,請回答下列問題:
(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器______________。
(2)實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量___________ (填“相等”.“不相等”),所求中和熱______________ (填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得反應(yīng)前后溫度的變化值會_____________ (填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請回答:
(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。
(2)平衡后,若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有________。
A.加了催化劑 B.增大容器體積 C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K3 | 0.5 |
請完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“<”、“>”或“=”);
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
B.v(H2)正=3v(H2)逆
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
③400℃時,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時,則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”)。
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際,你認為下列說法不正確的是________。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
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【題目】提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 方法 | |
A | 乙烷 | 乙烯 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 氫氧化鈉溶液 | 洗滌分液 |
C | 溴苯 | 溴 | 碘化鉀溶液 | 萃取分液 |
D | 乙醇 | 水 | 生石灰 | 蒸餾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】陶瓷已廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中,下列不屬于陶瓷制品的是( )
A.電器中的絕緣瓷管
B.實驗室中的坩堝
C.實驗室中的試管
D.建筑上燒制的磚瓦
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【題目】任一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明I2(g)+H2(g) 2HI(g)能說明達到平衡狀態(tài)的有幾個:①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比⑦某種氣體的百分含量。
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
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【題目】下列物品或設(shè)備:①水泥路;②門窗玻璃;③水晶鏡片;④石英鐘表;⑤瑪瑙手鐲;⑥硅太陽能電池;⑦光導(dǎo)纖維;⑧計算機芯片。所用材料含有SiO2的是( )。
A.①②③④⑤⑦
B.①②⑦⑧
C.⑥⑧
D.全部
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