3．苯分子實(shí)際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡交替結(jié)構(gòu)，下面是某同學(xué)收集的有關(guān)事實(shí)，其中可以作為證據(jù)的有（　　）
①苯的間位二元取代物只有一種；②苯的鄰位二元取代物只有一種；③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；④苯不能與溴水反應(yīng)．
A．①②③B．②③④C．①③④D．全部

分析 ①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體；
②苯的結(jié)構(gòu)中若存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種；
③苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明苯分子中不存在碳碳雙鍵；
④苯不能使溴水褪色，證明苯分子中不存在碳碳雙鍵．

解答 解：①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故①錯(cuò)誤；
②若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實(shí)際上苯的鄰位二元取代物只有一種，說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故②正確；
③苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③正確；
④苯不能與溴水反應(yīng)，證明苯分子中不存在碳碳雙鍵，從而可證明苯不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡交替結(jié)構(gòu)，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確苯的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡交替結(jié)構(gòu)的方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合成某治療心血管疾病藥物中間體F（）的路線如下圖所示：

已知A是相對(duì)分子質(zhì)量為58的烴，苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO4溶液氧化為-COOH．
（1）C7H8的名稱為甲苯，A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH3、．
（2）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基，反應(yīng)③的另一種產(chǎn)物為HCl．
（3）寫出C在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的方程式．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有13 種，寫出核磁共振氫譜有5個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有羧基
（5）以對(duì)二甲苯、乙烯為原料制備聚對(duì)二苯甲酸乙二酯（），參照A→乙酸的表示方法，寫出相應(yīng)的合成路線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列是鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C．保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封
D．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能用鍵能知識(shí)加以解釋的是（　　）
A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑B．H2O的沸點(diǎn)比H2S高
C．干冰易升華D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．苯佐卡因（對(duì)氨基甲酸乙酯）常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的止痛，也是鎮(zhèn)咳藥退咳藥的中間體，有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：
+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
  相對(duì)分子質(zhì)量 密度/（g•cm-3） 熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性
 乙醇 46 0.789-117.3 78.5 與水任意比互溶
 對(duì)氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水
對(duì)氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 難溶于水，易溶于醇、醛類
合成反應(yīng)：
在圓底燒瓶中加入0.4g（0.0029mol）對(duì)氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入0.22mL濃硫酸（0.004mol），將反應(yīng)混合物在水浴上加熱回流1h，并不時(shí)振蕩．
分離提純：
冷卻后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至無明顯氣泡產(chǎn)生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，并向乙醚層加入無水硫酸鈉，得到乙醚層，冷卻結(jié)晶，最終得到產(chǎn)物0.2g．
（1）儀器A的名稱：球形冷凝管，燒瓶置于水浴中的原因反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn)，受熱均勻，偏于控制溫度，．
（2）加熱前還需在燒瓶中加入碎瓷片．
（3）在合成反應(yīng)中，圓底燒瓶的容積最合適的是A
A.10mL    B.20mL    C.50mL
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是查漏，乙醚層位于上層（填“上層”或“下層”）；分離提純操作加入無水硫酸鈉的作用是吸收乙醚中的水．
（5）合成反應(yīng)中加入過量乙醇的目的是提高對(duì)氨基苯甲酸的利用率；分離提純過程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有對(duì)氨基苯甲酸．
（6）本實(shí)驗(yàn)中苯佐卡因的產(chǎn)率為41.8%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化作用下可生成一種可降解的高聚物，可減少二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響
B．化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因
C．氟氯烴的大量使用會(huì)破壞臭氧層，火箭、導(dǎo)彈將大量廢氣排放到高空，也會(huì)加速臭氧分解
D．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
…K3．
①寫出第三步水解的離子方程式：Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+，該步水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Fe（OH{）_{2}}^{-}）}$．
②K1和K2的大小關(guān)系是，理由是K1＞K2，第一步水解會(huì)抑制第二步水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為10mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或③④．（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④．（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和還原 性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高
B．因?yàn)樽匀唤缰袥]有游離態(tài)的P元素，所以非金屬性P＞N
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，一定無K+
D．已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變程度相同

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