【題目】常溫下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()與pH的關(guān)系如圖所示[假設(shè)c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列說法正確的是（ ）

A.圖中E點(diǎn)溶液表示濃度均為0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.向E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()與c()之和保持不變

【答案】C

【解析】

A. E點(diǎn)表示c(CO32-) = c(HCO3-)，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液不能使c(CO32-) = c(HCO3-)，故A錯誤；

B. 根據(jù)物料守恒c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.100mol/L和電荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+ c(HCO3-)可知pH=10的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1，故B錯誤；

C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，因此碳酸根的濃度越大，pH越大。二者濃度相等時，溶液的pH＞10，因此pH=11的溶液中： c(Na2CO3) > c(NaHCO3)， 故C正確；

D. 在E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，根據(jù)物料守恒可知c(CO32-)與c(HCO3-)之和發(fā)生變化，故D錯誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )

圖 1 圖 2 圖 3 圖 4

A.由圖1可知反應(yīng)②的第I步比第Ⅱ步反應(yīng)速率快

B.若圖2為1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時pH隨溶液總體積的變化曲線，則說明該酸是強(qiáng)酸

C.由圖3知反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5

D.若圖4表示常溫下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類型中，不正確的是

A.+HNO3+H2O取代反應(yīng)

B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl置換反應(yīng)

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)

D.2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( )

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則ΔH<0

B.縮小容器體積，c(CO)減小

C.恒壓條件下，充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)增大

D.更換高效催化劑，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，a>0.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳族、氮族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)中應(yīng)用廣泛。

（1）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)遞變的描述中，正確的是________________（填代號）。

A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．穩(wěn)定性：NH3>AsH3>PH3

C．穩(wěn)定性：N2<P4（白磷） D．常溫下，同濃度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4

（2）已知：

(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1

(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1

①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。

②CH4制備合成氣的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

A. 下列敘述不能表示該反應(yīng)在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a. 混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c. 反應(yīng)容器中CO2、CO的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

B. 若1 g CH4(g)完全反應(yīng)吸收熱量為15.5 kJ。在恒容密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定條件下反應(yīng)，體系吸收熱量隨著時間變化如圖所示。在該條件下，甲烷的最大轉(zhuǎn)化率（α）為____________。

（3）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反應(yīng)速率與濃度關(guān)系式為v=kcm(NO)·cn(H2)（k為常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n為反應(yīng)級數(shù)，取正整數(shù)），在某溫度下測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

序數(shù)

c(NO)/(mol·L1)

c(H2)/(mol·L1)

v/(mol·L1·min1)

Ⅰ

0.10

0.10

0.414

Ⅱ

0.20

0.20

3.312

Ⅲ

0.10

0.20

0.828

總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。在上述溫度下，當(dāng)c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1時v=_________mol·L1·min1。

（4）在2 L恒容密閉容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡，測得平衡體系中c(N2)=0.5 mol·L1。則該條件下平衡常數(shù)K值為_______。反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4。則250C時，將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是( )

①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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