【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度（ ）(mol·L－1)

A.2B.4C.4.5D.6

【答案】B

【解析】

還原性Fe2＋>Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)，Fe2＋反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng) ，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為 ，若Br-沒有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.3mol，0.3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2＋)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.6mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.6)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=nV計算。

還原性Fe2＋>Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)，Fe2＋反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng) ，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為 ，若Br-沒有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.3mol，0.3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2＋)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.6mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.6)mol 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有 ，解得x=0.4mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ,故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C. 平衡混合氣體通入過量氯化鋇溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達(dá)到平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3、NO2、SO2處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。

(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以NO2將還原為N2。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJmol-1 ①

N2 (g) +2O2(g)=2 NO2 (g) △H2=+67.7kJmol-1 ②

則反應(yīng)CH4 (g)+2NO2(g)=CO2(g)+ N2 (g)+ 2H2O(l) △H= _____________ 。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4 (g)+ NH3 (g) HCN(g)+ 3H2 (g) △H>0

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol CH4和2mol NH3，平衡時NH3 體積分?jǐn)?shù)為30%，所用時間為10min，則該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________molL-1min-1 ，該溫度下平衡常數(shù)K=_________。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4 和H2各1mol，則此時v正= ________ (填“>”“=”或“<”)v逆。

②其他條件一定，達(dá)到平衡時NH3 轉(zhuǎn)化率隨外界條件X 變化的關(guān)系如圖1所示，X 代表 __________(填字母代號)

A.溫度 B. 壓強 C. 原料中CH4與NH3的體積比

(3)某研究小組用NaOH 溶液吸收尾氣中的二氧化碳，將得到的Na2SO3進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨，A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示_____(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，19g羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為9NA

B.常溫下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0. 001 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L 混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0. 75 NA

D.足量的銅與40 mL10 mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0. 2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用如下圖裝置(2個三頸燒瓶及其他儀器)制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應(yīng)放在_____________中(填寫儀器名稱)。

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，可將儀器中的空氣排盡，具體操作為：關(guān)閉開關(guān)_______，打開開關(guān)________，打開分液漏斗活塞；待反應(yīng)一段時間排盡空氣后，再關(guān)閉開關(guān)_______，打開開關(guān)_______，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時需排盡裝置中空氣的理由_______________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式作答）。

探究思考 ：

反應(yīng)后將裝置B中固體過濾時白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后，有同學(xué)認(rèn)為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。

（3）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_______，用氧化物的形式表示可寫成_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)消耗了3 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈水作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B.工作時熔融鹽中的CO32-移向正極

C.該電解池中Fe極的電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑

D.為使電池長時間穩(wěn)定工作必須有部分A物質(zhì)參與循環(huán)，則A為CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A.血液透析是膠體的化學(xué)性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B.漂白粉是一種常用殺菌消毒劑，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣

C.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸氣令上……”，其中涉及的操作是蒸餾

D.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為

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