Question

有關氨氣的制取和性質(zhì)實驗如圖．

（1）實驗前若要檢驗裝置A的氣密性，其操作是

 

．
（2）裝置B中盛放的試劑是

 

．
（3）裝置C中的反應產(chǎn)物均為無污染，寫出化學方程式：

 

．
（4）尾氣吸收裝置D可以是下列裝置中的

 

（5）裝置E的作用是

 

．
（6）裝置F中反應現(xiàn)象是

 

，此時關閉彈簧夾2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

．
（7）反應前后裝置C中固體質(zhì)量分別為16.0g和13.6g，則CuO的純度為

 

（設CuO完全反應）

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì)

專題：

分析：（1）組裝好裝置后，若要檢驗A裝置的氣密性，其操作是：首先關閉彈簧夾1、2和分液漏斗活塞，打開玻璃塞，向分液漏斗中裝入一定量的水后，打開活塞，水滴下一段時間后不能繼續(xù)滴下，證明裝置A氣密性良好；
（2）進入C中硬質(zhì)試管的氨氣應干燥，裝置B的作用是干燥氨氣，干燥氨氣用堿石灰；
（3）裝置C中的反應產(chǎn)物均為無污染，說明氨氣被氧化為氮氣，同時生成水；
（4）吸收尾氣時，導管伸入吸收液中，對于HCl、NH₃等易溶于水的氣體，易發(fā)生倒吸，為了防止倒吸，可以在導管中連接體積較大的容器；
（5）根據(jù)E裝置防止左側裝置中溶液倒吸到反應裝置A中進行分析；
（6）常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應，方程式為：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，氯化氫和氨氣相遇生成氯化銨固體，反應方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl，有白煙；關閉彈簧夾2，裝置G中溶液要發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
（7）根據(jù)反應2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O，利用差量法求出CuO的質(zhì)量，然后求出CuO的純度．

解答： 解：（1）組裝好裝置后，若要檢驗A裝置的氣密性，其操作是：首先關閉彈簧夾1、2和分液漏斗活塞，打開玻璃塞，向分液漏斗中裝入一定量的水后，打開活塞，水滴下一段時間后不能繼續(xù)滴下，證明裝置A氣密性良好；
故答案為：關閉彈簧夾1、2和分液漏斗活塞，打開玻璃塞，向分液漏斗中裝入一定量的水后，打開活塞，水滴下一段時間后不能繼續(xù)滴下，證明裝置A氣密性良好；
（2）進入C中硬質(zhì)試管的氨氣應干燥，裝置B的作用是干燥氨氣，干燥氨氣用堿石灰，
故答案為：堿石灰；
（3）裝置C中的反應產(chǎn)物均為無污染，說明氨氣被氧化為氮氣，同時生成水，C中發(fā)生反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O；
故答案為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O；
（4）a．連接的漏斗伸入吸收液中，不能防止倒吸，故a錯誤；
b．該裝置連接了體積較大的容器，既能防止倒吸，又能很好的吸收尾氣，故b正確；
c．導管伸入吸收液中，不能防止倒吸，故c錯誤；
d．該裝置連接了體積較大的容器，既能防止倒吸，又能很好的吸收尾氣，故d正確；
e．導管伸入吸收液中，不能防止倒吸，故e錯誤；
故選：bd；
（5）E裝置防止左側裝置中溶液倒吸到反應裝置A中，所以E起到了安全瓶的作用，故答案為：安全瓶；
（6）常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應，方程式為：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，氯化氫和氨氣相遇生成氯化銨固體，反應方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl，有白煙；關閉彈簧夾2，裝置G中溶液要發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
故答案為：產(chǎn)生白煙；G中溶液要倒吸入F；
（7）設參加反應的氧化銅的質(zhì)量為xg，則
     2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O△m
          240    192          48
          xg               16.0g-13.6g                 
解得x=12，所以CuO的純度=

12g

16g

×100%=75%；
故答案為：75%．

點評：本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實驗、對裝置的理解、實驗操作、化學計算，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、理解原理是解題的關鍵，是對知識的綜合考查，需要學生具有扎實的基礎與分析問題、解決問題的能力．