有關(guān)氨氣的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如圖．

（1）實(shí)驗(yàn)前若要檢驗(yàn)裝置A的氣密性，其操作是
 
．
（2）裝置B中盛放的試劑是
 
．
（3）裝置C中的反應(yīng)產(chǎn)物均為無污染，寫出化學(xué)方程式：
 
．
（4）尾氣吸收裝置D可以是下列裝置中的
 


（5）裝置E的作用是
 
．
（6）裝置F中反應(yīng)現(xiàn)象是
 
，此時關(guān)閉彈簧夾2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（7）反應(yīng)前后裝置C中固體質(zhì)量分別為16.0g和13.6g，則CuO的純度為
 
（設(shè)CuO完全反應(yīng)）
考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)
專題：
分析：（1）組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A裝置的氣密性，其操作是：首先關(guān)閉彈簧夾1、2和分液漏斗活塞，打開玻璃塞，向分液漏斗中裝入一定量的水后，打開活塞，水滴下一段時間后不能繼續(xù)滴下，證明裝置A氣密性良好；
（2）進(jìn)入C中硬質(zhì)試管的氨氣應(yīng)干燥，裝置B的作用是干燥氨氣，干燥氨氣用堿石灰；
（3）裝置C中的反應(yīng)產(chǎn)物均為無污染，說明氨氣被氧化為氮?dú)�，同時生成水；
（4）吸收尾氣時，導(dǎo)管伸入吸收液中，對于HCl、NH3等易溶于水的氣體，易發(fā)生倒吸，為了防止倒吸，可以在導(dǎo)管中連接體積較大的容器；
（5）根據(jù)E裝置防止左側(cè)裝置中溶液倒吸到反應(yīng)裝置A中進(jìn)行分析；
（6）常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，氯化氫和氨氣相遇生成氯化銨固體，反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，有白煙；關(guān)閉彈簧夾2，裝置G中溶液要發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
（7）根據(jù)反應(yīng)2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2↑+3H2O，利用差量法求出CuO的質(zhì)量，然后求出CuO的純度．
解答： 解：（1）組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A裝置的氣密性，其操作是：首先關(guān)閉彈簧夾1、2和分液漏斗活塞，打開玻璃塞，向分液漏斗中裝入一定量的水后，打開活塞，水滴下一段時間后不能繼續(xù)滴下，證明裝置A氣密性良好；
故答案為：關(guān)閉彈簧夾1、2和分液漏斗活塞，打開玻璃塞，向分液漏斗中裝入一定量的水后，打開活塞，水滴下一段時間后不能繼續(xù)滴下，證明裝置A氣密性良好；
（2）進(jìn)入C中硬質(zhì)試管的氨氣應(yīng)干燥，裝置B的作用是干燥氨氣，干燥氨氣用堿石灰，
故答案為：堿石灰；
（3）裝置C中的反應(yīng)產(chǎn)物均為無污染，說明氨氣被氧化為氮?dú)猓瑫r生成水，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2↑+3H2O；
故答案為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2↑+3H2O；
（4）a．連接的漏斗伸入吸收液中，不能防止倒吸，故a錯誤；
b．該裝置連接了體積較大的容器，既能防止倒吸，又能很好的吸收尾氣，故b正確；
c．導(dǎo)管伸入吸收液中，不能防止倒吸，故c錯誤；
d．該裝置連接了體積較大的容器，既能防止倒吸，又能很好的吸收尾氣，故d正確；
e．導(dǎo)管伸入吸收液中，不能防止倒吸，故e錯誤；
故選：bd；
（5）E裝置防止左側(cè)裝置中溶液倒吸到反應(yīng)裝置A中，所以E起到了安全瓶的作用，故答案為：安全瓶；
（6）常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，氯化氫和氨氣相遇生成氯化銨固體，反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，有白煙；關(guān)閉彈簧夾2，裝置G中溶液要發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
故答案為：產(chǎn)生白煙；G中溶液要倒吸入F；
（7）設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為xg，則
     2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2↑+3H2O△m
          240    192          48
          xg               16.0g-13.6g                 
解得x=12，所以CuO的純度=
12g
16g
×100%=75%；
故答案為：75%．
點(diǎn)評：本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、對裝置的理解、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、理解原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）的△H＜0，△S＞0
B、反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D、反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3達(dá)平衡后，若升高溫度，v（逆）增大，v（正）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族
B、X和W能形成離子化合物
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D、Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、
B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→CH2-CH2+CaCl2+H2O
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點(diǎn)：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色
B、通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
C、潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從下口放出，重復(fù)2～3次
D、制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用PH試紙分別測定0.1mol?L-1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=
 
（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）
（2）沉淀法
取2mL0.1mol?L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．
該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8 （mol?L-1）2； Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2
則反應(yīng)AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

（3）氧化法
取2mL0.1mol?L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分．

已知：氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃
（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→
 
→
 
→
 
→
 
；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是
 
．
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮?dú)�，排除裝置中的空氣．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO
 
．（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②裝置E的作用是
 
．
③若向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，完成下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．請指出裝置中的另外錯誤是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50   mol?L-1的鹽酸跟60mL 0.55   mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會
 
（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在普通的纖維面料中加入一層“納米Ti02”可生產(chǎn)自潔面料．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTi03，含F(xiàn)e203、Fe0、Si02等雜質(zhì)）制取納米級Ti02的簡要流程如下：

（1）上述流程中分離出殘?jiān)牟僮髅Q是
 
．
（2）試劑b的化學(xué)式是
 
，加入過量該試劑的目的是
 
．
（3）③中加熱的目的是
 
（用化學(xué)用語結(jié)合必要的文字進(jìn)行說明）．
（4）如下圖所示，以熔融Ca0為電解液，電解Ti02可獲得Ti．電解時陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）已知：25℃、101kPa時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
                         2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
                TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H3=+140kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A、氯化鈉的電子式為?
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：
D、N2的電子式：

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同步練習(xí)冊答案