【題目】1L某溶液中含有的離子如下表:

離子

物質(zhì)的量濃度

1

1

1

用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有通過時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說法正確的是

A.電解后混合溶液的pH=0B.a=3

C.陽極生成D.陰極析出的金屬是銅與鋁

【答案】A

【解析】

由溶液電荷守恒可知2cCu2++3cAl3+=cNO3-+cCl-),可求得cNO3-=4moL/L,

由于離子放電順序Cu2+>H+>Al3+,Cl->OH->NO3-,電解時(shí)陽極首先發(fā)生:2Cl--2e-=Cl2,然后發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極首先發(fā)生:Cu2++2e-=Cu,然后發(fā)生2H++2e-=H2,結(jié)合相關(guān)離子的物質(zhì)的量進(jìn)行解答。

氯離子的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol,銅離子的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol,依據(jù)電解過程中存在電子守恒,結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算分析產(chǎn)物,用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3mole通過時(shí)

陽極電極反應(yīng)為: 2Cl2e=Cl2↑;

1mol 1mol 0.5mol

4OH4e=2H2O+O2

2mol3-1mol 1mol

陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

1mol 2mol 1mol

2H++2e=H2

1mol (3-2mol 0.5mol

A. 電解后溶液PH計(jì)算,依據(jù)兩電極上的反應(yīng)計(jì)算,陽極減少2mol氫氧根離子,同時(shí)陰極上減少1mol氫離子,綜合計(jì)算分析得到溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為1mol,氫離子濃度為1mol/L,pH=0,故A正確;

B.依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算忽略氫離子和氫氧根離子濃度:2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl)+c(NO3),計(jì)算得到c(NO3)=4mol/L,即a=4,故B錯(cuò)誤;

C. 依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒可知陽極生成0.5molCl2,故C錯(cuò)誤;

D.由于在陰極的放電順序?yàn)椋?H+>Al3+,故Al3+不可能放電,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。

已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-99kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41kJ/mol

回答下列問題:

(1)寫出COH2反應(yīng)生成CO2CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式:________________。

(2)下列措施能提高反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)

A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大H2濃度 D.加高效催化劑

(3)在恒溫恒容條件下只發(fā)生反應(yīng)③,下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)

A.氣體壓強(qiáng)保持不變 B.氣體密度保持不變

C.保持不變 D.濃度商保持不變

(4)在一定溫度(T℃)下,向恒容密閉容器中投入一定量CH3OH氣體,只發(fā)生反應(yīng)②。氣體混合物中CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

t/min

0

15

30

45

80

100

[φ(CH3OCH3)]

0

0.05

0.08

0.09

0.10

0.10

30min時(shí),CH3OH的轉(zhuǎn)化率α(CH3OH)________%;該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用分?jǐn)?shù)表示)。

②反應(yīng)速率v=v-v,其中v=kφ2(CH3OH)、v=kφ(CH3OCH3)φ(H2O)k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān),φ為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。15min時(shí)________(結(jié)果保留2位小數(shù))

(5)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,平衡常數(shù)為K,pK=-lg2K。pK溫度的關(guān)系如圖所示,圖中曲線________(填“a”“b”)能反映平衡常數(shù)變化趨勢。

(6)CO2處理過的飽和KHCO3溶液中,電解活化的CO2制備CH3OCH3的原理如圖所示,陰極有HCO3-生成,該電的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則,下列命名正確的是

A. 3-甲基-1,3-丁二烯

B. 2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D.(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):COHbO2O2HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

A.COHbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K

B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C.當(dāng)吸入的COO2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會(huì)受損

D.CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于

B.晶體中共含有個(gè)離子

C.水溶液中含有的氧原子數(shù)為

D.常溫下溶液中,的濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備多種物質(zhì)。有關(guān)下列制備方法錯(cuò)誤的是

A.制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性

B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH42FeSO42是否被氧化

D.制備(NH42FeSO42利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是:____________________。

2)如果用酚酞做指示劑,試判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

3)如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),cNaOH)=____________mol/L。

4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(偏高、偏低不影響”)。

II.如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線ab,試認(rèn)真分析后填空:

1)曲線a是用__________溶液滴定____________溶液

2P點(diǎn)的坐標(biāo)為_______

3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖所示,有關(guān)說法正確的是

A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物

B.1mol秦皮素最多可與4mol NaOH反應(yīng)

C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D.上述反應(yīng)為還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實(shí)驗(yàn)12研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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