【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

【答案】C

【解析】

試題A．根據(jù)題意，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–，相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．提高CO2充氣壓力，CO2+H2O+AHA+HCO3-，平衡右移，飲料中c(A–)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=c(H+)÷Ka=10-5÷（6.25×10–5）=0.16,C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開(kāi)K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：


Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度（mol/L）

2.0

8.0

堿的價(jià)格（元/kg）

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是__________；缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________

（4）以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。

取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。

①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究新制飽和氯水成份的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯水中含有ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72 L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(　　)

a.體積②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④

d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②

A. abcB. bcdC. acdD. abcd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電化學(xué)制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50 mL 甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11 mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng): 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中電源的a極為直流電源的負(fù)極

B. 電解過(guò)程中離子濃度會(huì)不斷降低

C. 陽(yáng)極電極反應(yīng)：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：下列說(shuō)法不正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

催化劑用量(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪色平均時(shí)間 min

體積(mL)

濃度mol·L－1

體積(mL)

濃度 mol·L－1

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

A. a＜12.7，b＞6.7

B. 用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)<v(實(shí)驗(yàn)1)

C. 用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為7.87×10－5 mol·L－1·min－1

D. 可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢

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同步練習(xí)冊(cè)答案