A. | 加入過量NaOH溶液:Na+、NH4+、SO42-、OH- | |
B. | 加入過量KI溶液:K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I- | |
C. | 加入過量BaCl2溶液:Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
D. | 加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN- |
分析 根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子不能大量共存,否則可以大量共存,以此來解答.
解答 解:制備Fe2(SO4)3•(NH4)2SO4•6H2O的實驗,過濾出產(chǎn)品后,母液中含有Fe3+、NH4+、SO42-、H+;
A.加入過量NaOH溶液,與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以溶液中沒有NH4+,故A不選;
B.加入過量KI溶液,I-與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,所以溶液中存在K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-,故B選;
C.加入過量BaCl2溶液,Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4,所以溶液中不能存在大量的SO42-,故C不選;
D.加入過量KSCN溶液,SCN-與Fe3+不能大量共存,所以溶液中不能存在大量的Fe3+,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化后還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑大小:B>A>C | |
B. | 氣態(tài)時穩(wěn)定性:乙>甲 | |
C. | 與甲含相同元素的另一化合物既有極性鍵也有非極性鍵 | |
D. | 等濃度時,乙的水溶液在A的同主族無氧酸中酸性最強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鉛蓄電池在充電過程中,陰極得到電子質(zhì)量增加 | |
B. | 1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×1023 | |
C. | 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的值減小 | |
D. | Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 27.6% | B. | 30% | C. | 47% | D. | 78% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) | |
B. | 元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) | |
C. | Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng) | |
D. | 由X與Y兩種元素組成的簡單化合物是離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 玻璃和半導(dǎo)體材料均可由SiO2制備 | |
B. | 普通玻璃的制備原料是純堿、黏土和石英 | |
C. | 通訊傳輸?shù)墓鈱?dǎo)纖維是單晶硅 | |
D. | 高溫下利用氧化劑可使SiO2轉(zhuǎn)化為Si |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳 | |
C. | 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同 | |
D. | 異丙醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置 | 液體分層,下層呈紫紅色 | 碘易溶于CCl4,難溶于水 |
B | 向某溶液中滴加BaCl2溶液,隨后加稀硝酸酸化 | 溶液中產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸不溶解 | 原溶液中一定含有SO42- |
C | 將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 | 溶液變黃色 | 氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng) |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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