Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18LO₂混合于某密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后恢復(fù)到原狀況，得CO₂氣體7.50L，則下列判斷正確的是 (      )

A．反應(yīng)完成后，O2沒有剩余

B．原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9L

C．反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9g

D．原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1 ：1

Answer 1

B

CO₂氣體O的來源來自CO 和 O₂ ，而CO₂中的O是7.5×2=15，小于O₂的O，18×2=36，故反應(yīng)完成后，O₂有剩余。CO₂氣體7.50L，C的量是7.5。設(shè)CO,CH₄為X L，C₂H₄與C₂H₂為Y L ，列方程如下，X+Y=5.6（氣體的總體積）X+2Y="7.5(" C的守恒 )，解得Y=1.9。B正確。故本題選B。