14．三瓶無色溶液，分別為NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一種試劑一次區(qū)分開，該試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba（OH）2溶液

分析 檢驗銨根離子選擇堿，檢驗碳酸根離子選擇酸或鋇離子，以此來解答．

解答 解：A．NH4Cl、Na2CO3均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；
B．稀硫酸只能鑒別出Na2CO3，故B錯誤；
C．Na2CO3、NaOH均加酚酞變紅，不能鑒別，故C錯誤；
D．NH4Cl、Na2CO3、NaOH分別與Ba（OH）2溶液反應的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鈉的敘述正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中露置會立刻被空氣氧化成過氧化鈉
B．鈉單質具有強還原性，可將銅從其鹽溶液中置換出來
C．鈉與鈉離子都具有強的還原性
D．鈉與稀鹽酸反應的實質是與氫離子的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1000mL  3mol•L-1Na2SO4溶液，A裝置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液．通電一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色．室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到16.8mL（標準狀況）氣體．若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，下列判斷正確的是（　�。�
A．電子流動的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
B．B中石墨上可能有紅色物質析出
C．若把Fe電極改成Ag電極，可向Pt上鍍銀
D．t時A溶液的pH為3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．某化學小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置B中的長頸漏斗的作用是平衡壓強
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+□
②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是排除裝置內空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
（4）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結論
雜質中的正鹽成分可能有：
A，、Na2S

B，、Na2CO3

C，、Na2SO4

D，、Na2SO3		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol•L-1碘的標準溶液，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．		產(chǎn)品雜質中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3Na2S，
一定不含有Na2SO4．
操作④發(fā)生的反應是：
2S2O32-+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
Ⅰ、判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色
Ⅱ、產(chǎn)品純度：（9/W）×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，某一元酸HA溶液的PH為b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元強堿溶液PH為a．若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應．則a與b之和為（　�。�
A．15B．16C．17D．18

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在裝置C  中
（2）該裝置C中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是（待D處的氣體純凈后）關閉活塞3、打開活塞2
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化
反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-═NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．．根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-：不一定
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+離子，其物質的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaCO3、BaSO4，計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量CO32-0.04mol、SO42-0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；收集氨氣應使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（2）用圖A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小
（3）如果只提供圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+常溫下加水稀釋，下列分析正確的是（　�。�
A．c（OH-）減小B．c（CH3COO-） 增大
C．pH減小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案