Question

5．下列反應(yīng)均可在溶液中進(jìn)行．并且能用同-離子方程式表示的是（　�。�

• A． Ca（NO₃）₂、CaCl₂分別與Na₂CO₃、K₂CO₃反應(yīng)
• B． Ba（OH）₂、BaCl₂分別跟H₂SO₄反應(yīng)
• C． Na₂CO₃、BaCO₃分別與鹽酸反應(yīng)
• D． Na₂S、NaHS分別與鹽酸反應(yīng)

Answer 1

分析 A．硝酸鈣、氯化鈣都能夠與碳酸鈉、碳酸鉀溶液反應(yīng)，且反應(yīng)的離子方程式相同；
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同；
C．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中碳酸鋇不能拆開(kāi)；
D．硫氫根離子不能拆開(kāi)，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同．

解答 解：A．在溶液中Ca（NO₃）₂、CaCl₂都能夠與Na₂CO₃、K₂CO₃反應(yīng)，且反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，符合要求，故A正確；
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，氯化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃、BaCO₃分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂S、NaHS分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：S^2-+2H⁺=H₂S、HS^-+H⁺=H₂S，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．