已知：還原性A＜B＜C，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是①A2+2B=B2+2A②B2+2A=A2+2B③B2+2C=C2+2B④C2+2A=A2+2C-（　　）
A、③④B、②③C、①④D、①③
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：
分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)方程式判斷是否符合還原性：A-＜B-＜C-，如果符合就正確，否則錯(cuò)誤．
解答： 解：①該反應(yīng)中，B-作還原劑，A-是還原產(chǎn)物，所以還原性：A-＜B-，故正確；
②該反應(yīng)中，A-作還原劑，B-是還原產(chǎn)物，所以還原性：B-＜A-，與已知不符合，故錯(cuò)誤；
③該反應(yīng)中，C-作還原劑，B-是還原產(chǎn)物，所以還原性：B-＜C-，與已知相符合，故正確；
④該反應(yīng)中，A-作還原劑，C-是還原產(chǎn)物，所以還原性：C-＜A-，與已知不符合，故錯(cuò)誤；
所以正確的為：①③；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了還原性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，根據(jù)方程式中還原劑、還原產(chǎn)物來分析解答即可，正確判斷還原劑和還原產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C、向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
D、乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
△
Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中，不正確的是（　�。�
A、少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗
B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志
C、凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂
D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，分別向容積相等的甲、乙兩容器中通入0.6mol N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中，在甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
，
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中所需要的時(shí)間：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若使甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的濃度相等，不能采取的措施是
 
（填序號(hào)）．
A．保持溫度不變適當(dāng)壓縮乙容器的體積
B．保持容器體積不變，適當(dāng)升高甲容器的溫度
C．保持容器體積不變，向容器中通入適量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去        
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制80mL 1mol?L-1的稀硫酸用到的儀器有（　�。�
①100mL量筒②10mL量筒　③50mL燒杯�、芡斜P天平　⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管�、卟ＡО簪�80mL容量瓶．
A、③④⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦
C、①③⑥⑦⑧D、②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容量瓶上沒有標(biāo)記的是（　　）
A、標(biāo)線B、溫度
C、物質(zhì)的量濃度D、容積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向AgCl飽和溶液中，加入少量NaCl固體，達(dá)到平衡時(shí)（　�。�
A、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
B、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）
C、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
D、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鍍層破損后白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）中的鐵更易腐蝕
B、SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l） 在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH電離程度和溶液pH均增大
D、在N2+3H2?2NH3平衡體系中加入少量催化劑，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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