【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變

C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡時,SO2和SO3的濃度相等

【答案】A

【解析】A、0－5min消耗的SO3的物質(zhì)的量為(1－0.4)mol=0.6mol，產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為0.6/2mol=0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(O2)=0.3/(1×5)mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，故A正確；B、若起始時充入3molSO3，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C、消耗SO3，生成O2，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D、根據(jù)題目中所給信息，無法判斷SO2和SO3濃度是否相同，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）

起始濃度/molL﹣1

1.0

3.0

0.2

2s末濃度/molL﹣1

0.6

1.8

1.0

4s末濃度/molL﹣1

0.4

1.2

1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是（　　）
A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol（Ls）﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①整個過程中FeO的作用是_________。

②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式_________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是_________。（填字母）

a．曲線a、b、c對應(yīng)的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N) ＞ K(Q) = K(M)

②M點對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_________和_________。

（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)生用0.1000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為： A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2﹣3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是；
（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 則此溫度下水的離子積為 ． 若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 則此時c（OH﹣）= ． 由水電離產(chǎn)生的c（H+）為 ， 此時溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應(yīng)原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法不正確的是（ ）

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

D. 從第④步到第⑤步的目的是富集Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：

反應(yīng)原理該反應(yīng)放熱．

(1)選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng)，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如右圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是____。

(2)SrO2.2H2O遇CO2會反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F一、CO32-的溶液中，當(dāng)混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F-)：c(CO32-)=__。

(4)準(zhǔn)確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用1.0000 moI/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程__________。（已知：Ksp(SrF2)=4.0×10-9，Ksp(SrCO3)=5.0×10-9）

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