Question

1．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸�鈉　④氯化銨
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
（3）已知t°C，K_W=1×10^-13，則t°C＞（填“＞”、“＜”或“=”）25°C．
（4）25°C時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和．兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為$\frac{a}$=10^x+y-14（填表達(dá)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大、鹽的水解能促進(jìn)水的電離分析；
（2）根據(jù)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH₃•H₂O溶液分析；
（3）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；
（4）鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，其恰好完全中和，溶液顯中性，據(jù)氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相同計(jì)算．

解答 解：（1）向溶液中加入酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大，由水電離出的H⁺濃度越��；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，所以由水電離出c（H⁺）由大到小的順序?yàn)椋孩堍冖邰伲?br />故答案為：④②③①；
（2）二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH₃•H₂O，由于NH₃•H₂O電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（3）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，t℃時(shí)，K_w=1×10^-13＞10^-14，所以t℃＞25℃，故答案為：＞；
（4）鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，其恰好完全中和，溶液顯中性，據(jù)氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相同可知，aL×10^-xmol/L=bL×10^-14+ymol/L，
$\frac{a}$=10^x+y-14，故答案為：$\frac{a}$=10^x+y-14．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意溫度影響水的離子積，溫度不同，水的離子積不同．