16．X是一種常見氣態(tài)烴，它可由乙醇與濃硫酸加熱到170℃制得．現(xiàn)以X為主要原料合成一種具有果香味的環(huán)狀物質(zhì)A，其合成路線如圖所示．其中③、④的催化劑等條件不同；又已知RBr在堿性條件下水解生成ROH．
請分析推斷并回答下列問題：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：OHCCHO．
（2）A分子中的官能團(tuán)名稱是酯基．
（3）寫出⑤的化學(xué)方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．

分析 X是一種常見氣態(tài)烴，它可由乙醇與濃硫酸加熱到170℃制得，應(yīng)為CH2=CH2，以X為主要原料合成一種具有果香味的環(huán)狀物質(zhì)A，A應(yīng)為，則B應(yīng)為HOCH2CH2OH，C為OHCCHO，D為HOOCCOOH，以此解答該題．

解答 解：X是一種常見氣態(tài)烴，它可由乙醇與濃硫酸加熱到170℃制得，應(yīng)為CH2=CH2，以X為主要原料合成一種具有果香味的環(huán)狀物質(zhì)A，A應(yīng)為，則B應(yīng)為HOCH2CH2OH，C為OHCCHO，D為HOOCCOOH，
（1）由以上分析可知C為OHCCHO，故答案為：OHCCHO；
（2）A為，含有酯基，故答案為：酯基；
（3）⑤的化學(xué)方程式HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+2H2O，
故答案為：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　　）
A．水蒸氣B．氯化鈉C．硫酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．電解強(qiáng)堿：NaOH溶液
陰極應(yīng)應(yīng)式2H++2e-=H2↑陽極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O電解質(zhì)濃度變化增大點(diǎn)解PH變化增大恢復(fù)原濃度的方法加入適量的水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．從石灰窯排出的氣體的主要成分是二氧化碳．若排出的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2000m3，求這些二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．4℃時(shí)，n個(gè)水分子的體積為$\frac{18n}{{N}_{A}}$cm3（4℃時(shí)，水的密度為1g•cm-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．冰晶石又名六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉．為白色細(xì)小的結(jié)晶體．工業(yè)上制取冰晶石（Na3A1F6）的化學(xué)方程式為2A1（OH）3+12HF+3A═2Na3A1F6+3C02↑+9H20
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)物A屬于離子晶體．
（2）生成物中屬于極性分子的是H2O（寫分子式），該分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3．該分子的空間構(gòu)型為V形．
（3）A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，原子之間位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)．Al的相對原子質(zhì)量為M，則晶胞中每個(gè)A1原子周圍與它最接近的且距離相等的A1原子的個(gè)數(shù)為12，一個(gè)晶胞中A1原子的數(shù)目為4；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{vghodbe^{3}N}_{A}}$g．cm-3 （用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）平衡時(shí)v （NH3）的速率
（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（列出算式，不用計(jì)算出結(jié)果）
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
（4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a c d（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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