（12分）
（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：
CO2                          ， H2O2                          
Na2O2                                     ，NH4+                          
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
H2S                                                            
CaF2                                                          
（1）
（2）
（1）在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式。在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)必須首先分清楚化學(xué)鍵的類型和微粒特點(diǎn)，金屬陽(yáng)離子的電子式就是微粒符號(hào)，陰離子需要〔〕，并且注明電荷數(shù)。
（2）用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，也必須首先分清楚是離子鍵還是共價(jià)鍵，左側(cè)是原子的電子式，右側(cè)是物質(zhì)的電子式，中間用“→”連接。若是離子鍵還需要用箭頭表示電子的得失方向。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說(shuō)法中正確的是：
A．生成的Cl2相對(duì)分子質(zhì)量約為73.3B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
C．KCl中只含有35ClD．KCl中同時(shí)含有35Cl和37Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．鹵素離子的還原性逐漸減弱D．鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是
A．最高價(jià)氧化物的水化物酸性甲比乙強(qiáng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
C．陰離子的還原性甲比乙弱
D．單質(zhì)的氧化性甲比乙強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的分子或離子，它們核外都有10個(gè)電子，且A是由5個(gè)原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。
(1)A的電子式：____________B的電子式：____________
(2)E的化學(xué)式為：__________
(3)用電子式表示D的形成過(guò)程：                                               
(4)實(shí)驗(yàn)室制取C的方程式：                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：
（1）、A的元素符號(hào)：             ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:                ；C原子的核外電子排布式：                       ；B2A2的電子式：           ；
A的價(jià)電子排布圖：                                 。
（2）、A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：      
                                 。
（3）、CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)得化學(xué)方程式是：                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通常把原子總數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列說(shuō)法中正確的是(      )
A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°。
B．NO3- 和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)。
C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形。
D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是 （   ）
A．電子云是籠罩在原子核外的云霧
B．下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式
C．任何能層中的d能級(jí)的軌道數(shù)都為5
D．［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是(　　)
A．F－、Cl－、Br－、I－　　B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－
C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al

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