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【題目】如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是( )

A. 圖a表示的是吸熱反應的能量變化

B. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生

C. 圖b中反應物比生成物穩(wěn)定

D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化

【答案】A

【解析】A項，圖a中反應物的總能量小于生成物的總能量，圖a表示的是吸熱反應的能量變化，A項正確；B項，圖a表示吸熱反應，吸熱反應不一定要加熱才能發(fā)生，如Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應為吸熱反應，常溫即可發(fā)生，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，圖b表示放熱反應，放熱反應不加熱不一定能發(fā)生，如C在O2中燃燒等，B項錯誤；C項，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，圖b中生成物比反應物穩(wěn)定，C項錯誤；D項，圖b表示放熱反應，NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O晶體的反應為吸熱反應，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于蔗糖屬于非還原型糖，而其水解產物具有還原性的實驗方案的說法中，正確的是

A. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④③

B. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：③⑤

C. 驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①④⑤

D. 驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發(fā)生的反應有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJmol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：CH3OH結構式

化學鍵

C=O(CO2)

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

803

436

343

465

413

(1)該反應△H2=____________。

(2)關于反應①下列說法，正確的是____________。

A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的轉化率

D.增大壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變

(3)在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應①，在第5min時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質的量分數(shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示：

①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為____________。

②H2的平衡轉化率α=____________%，化學平衡常數(shù)K=____________。

③1min時，υ正____________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim時υ正____________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小____________。

⑥若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復上述試驗，平衡時甲醇的物質的量分數(shù)____________0.1(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烴A為原料合成有機化合物M和N的路線如下：

已知：a.在催化劑作用下，烯烴分子間的雙鍵碳原子可以互換而發(fā)生烯烴復分解反應：+ 2

b.X的苯環(huán)上有2種等效氫，且只含1個甲基。

回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱是________。N中含氧官能團的名稱為________。

(2)M的結構簡式是________。

(3)F→G的反應類型是________。

(4)寫出C→D的化學方程式________。

(5)同時滿足下列兩個條件的N的同分異構體共有________種；

①能夠發(fā)生銀鏡反應且該物質與生成Ag的物質的量之比為1:4；

②苯環(huán)上連接—C5H11。

上述同分異構體中，核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9:2:2:2:1的有________和________(寫結構簡式)

(6)寫出以CH2=CH(CH2)4CH=CH2為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）

A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C. 裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產物是_________，溶解溫度應控制在60~70度，原因是__________。

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是______________________________。

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有__________（填字母）

A．分餾塔

B．離心機

C．反應釜

D．框式壓濾機

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是

A. B. C. D.

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